题目内容
今有如下三个热化学方程式:
H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g) ; △H=a kJ/mol
H2(g)+ 1/2 O2(g) =H2O(l) ; △H=b kJ/mol
2 H2(g)+ O2(g) ="2" H2O(l) ; △H=c kJ/mol
下列关于它们的表述正确的是( )
A.它们都是吸热反应 | B.a、b和c均为正值 |
C.反应热的关系:a=b | D.反应热的关系:2b=c |
D
解析试题分析:氢气燃烧都是放热反应,A不正确;放热反应中△H<0,所以a、b和c均为负值,B不正确;由于气态水的能量高于液态水的能量,所以氢气燃烧生成液态水放出的能量多。放热越多,△H越小,则a>b,C不正确;反应热与化学计量数成正比,因此反应热的关系:2b=c,选项D正确,答案选D。
考点:考查热化学方程式的判断以及反应热的计算
点评:该题是中等难度试题的考查,也是高考中的常见题型。主要是考查学生对热化学方程式含义、反应热与化学计量数关系以及反应热与反应物和生成物总能量相对大小关系的熟悉了解程度,意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的易错点是判断a与b的相对大小。
已知2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)△H=—571.6kJ·mol—1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—483.6kJ·mol—1。下列说法正确的是
A.1molH2O(l)变成1mo1H2O(g),吸收88 kJ能量 |
B.1 molH2O(g)分解成H2(g)和O2 (g),吸收241.8kJ能量 |
C.2 molH2(g)和1molO2(g)的总能量小于2molH2O(l)的能量 |
D.可以寻找特殊催化剂使H2O分解,同时放出能量 |
下列有关说法正确的是
A.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0 |
B.镀锌铁制品镀层破损后,铁制品比受损前更容易生锈,而镀锡铁则相反 |
C.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当其他条件不变时,压缩气体体积使压强增大,正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大 |
D.100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13,说明水的电离是放热反应 |
金刚石和石墨都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q和Q,下列说法错误的是
A.Q<Q |
B.石墨不如金刚石稳定 |
C.质量相等的石墨与金刚石,石墨具有的能量比金刚石低 |
D.质量相等的石墨与金刚石完全燃烧,生成的二氧化碳一样多 |
酒精燃烧的过程中,发生了能量的转化。下列判断中正确的是
A.化学能部分转化为热能 | B.电能部分转化为化学能 |
C.热能部分转化为化学能 | D.光能部分转化为化学能 |
下列对化学反应的认识正确的是
A.化学反应必然引起物质状态的变化 |
B.化学反应一定有化学键的断裂和生成 |
C.需要加热的反应一定是吸热反应 |
D.若反应物的总能量高于生成物的总能量,则该反应是吸热反应 |
已知反应X+Y=M+N为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是
A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的 |
B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行 |
C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 |
D.反应物X和Y的总能量一定小于生成物M和N的总能量 |
已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.该反应为吸热反应 |
B.A物质能量一定低于C物质能量 |
C.该反应只有在加热条件下才能进行 |
D.反应物的总能量高于生成物的总能量 |
能源是国民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)在25 ℃、101 kPa时,8 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15 kJ,则CH4燃烧的热化学方程式是 。
(2)已知:C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH=-437.3 kJ?mol-1
H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(g) ΔH=-285.8 kJ?mol-1
CO(g) + 1/2 O2(g) CO2(g) ΔH=-283.0 kJ?mol-1
则煤的气化主要反应的热化学方程式是:C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) ΔH= kJ?mol-1。如果该反应ΔS=+133.7 J·K-1·mol-1 该反应在常温(25 ℃)下能否自发进行?(△G=△H-T△S) (填“能”或“不能”,并写出判断依据).
(3)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量。
化学键 | H-H | N-H | N≡N |
键能/kJ·mol-1 | 436 | 391 | 945 |