题目内容
物质的量浓度相同的下列溶液中，NH４+浓度最大的是
| A．NH4Cl | B．NH4HCO3 | C．CH3COONH4 | D．NH4HSO4 |
D
解析试题分析：由于NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+，可知，A选项，既不促进也不抑制水解。B选项，HCO3 -水解大于电离，故产生大量氢氧根，促进水解，铵根浓度降低。C选项，CH3COO-水解，产生大量氢氧根，促进铵根水解，铵根浓度降低。D选项，硫酸氢根完全电离，产生大量氢离子，抑制水解。故D选项中铵根离子浓度最大。
考点：盐类水解
练习册系列答案
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室温下，下列关于pH均为9、体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的说法，正确的是
| A．两种溶液中的c（Na+）相等 |
| B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小 |
| C．分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等 |
| D．两溶液中由水电离出的c（OH-）之比为10-9/10-5 |
常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是
| A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞② |
| B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④ |
| C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①<② |
| D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7 |
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
| A．0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中：[Na＋]＞[SO42-]＞[H＋]＞[OH－] |
| B．0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2[Na＋]＝[S2－]＋[HS－]＋[H2S] |
| C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH－] |
| D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：[Na＋]＝[CH3COO－]＞[H＋]＝[OH－] |
某温度时，测得纯水中c(H+)＝2×10—7mol/L，则此时c(OH—)为
| A．0．5×10—7mol/L | B．1×10—7mol/L | C．2×10—7mol/L | D．4×10—7mol/L |
常温时，Ksp[Mg(OH)2] = 1.1×10－11，Ksp(AgCl) = 1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4) = 1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg) = 2.3×10－3，下列叙述不正确的是
| A．浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀 |
| B．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀 |
| C．c(Mg2+)为0.11 mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上 |
| D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变 |
对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是
| A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多 |
| B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 |
| C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高 |
| D．溶液中粒子浓度大小关系为： c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-) |
25℃时对于pH＝1的盐酸，下列叙述不正确的是
| A．c(H+)＝ c(Cl-)＋ c(OH-) |
| B．c(H+)·c(OH-)＝1．0×10—14 |
| C．由水电离出的c(H+)＝1．0×10-13mol?L-1 |
| D．与pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性 |