题目内容

常温时,Ksp[Mg(OH)2] = 1.1×10-11,Ksp(AgCl) = 1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4) = 1.9×10-12,Ksp(CH3COOAg) = 2.3×10-3,下列叙述不正确的是

A.浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀
C.c(Mg2+)为0.11 mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上
D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变

B

解析试题分析:A、浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合,c(Ag+)?c(CH3COO?)=0.1×0.1=0.01>Ksp(CH3COOAg),所以一定产生CH3COOAg沉淀,正确;B、根据Ksp(AgCl) 和Ksp(Ag2CrO4)求出形成AgCl、Ag2CrO4沉淀时的Ag+浓度,可知形成Ag2CrO4沉淀Ag+浓度浓度大,所以先产生AgCl沉淀,错误;C、c(OH?)2?c(Mg2+)=Ksp[Mg(OH)2],可得c(OH?)=10-5mol?L?1, 所以溶液的pH要控制在9以上,正确;D、Ksp只受温度的影响,与离子浓度无关,正确。
考点:本题考查有关Ksp的计算及沉淀的判断。

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