题目内容

9．用惰性电极实现如下电解过程，下列说法正确的是（　　）
A．电解稀硫酸溶液实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液要消耗OH-，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上发生反应：4OH-4e-═2H2O+O2↑
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1

分析 A、电解硫酸溶液，在阴极上和阳极上析出产物分别是氢气和氧气；
B、电解稀氢氧化钠溶液，实质上是电解水，氢氧化钠溶液的浓度变大；
C、电解硫酸钠溶液，实质电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气；
D、电解氯化铜溶液，生成铜和氯气．

解答 解：A、电解硫酸溶液，在阴极上和阳极上析出产物分别是氢气和氧气，实质上是电解水，溶液pH减小，故A错误；
B、电解稀氢氧化钠溶液，实质是电解水，氢氧化钠溶液的浓度变大，溶液pH增大，故B错误；
C、电解硫酸钠溶液，实质电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气，在阴极上发生反应：2H++2e-═H2↑，故C错误；
D、电解氯化铜溶液，生成铜和氯气，在阴极上和阳极上析出产物分别是铜和氯气，二者的物质的量之比为1：1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查学生电解池的工作原理知识，注意离子的放电顺序是关键，难度不大．

练习册系列答案
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19．将等物质的量的乙烷和溴蒸气混合后，在光照条件下充分反应，所得产物中物质的量最大的是（　　）
A．CH3CH2BrB．CHBr2CHBr2C．CBr3CBr3D．HBr
20．下列说法不正确的是（　　）
A．氢能、风能和海洋能符合图中阴影部分
B．苯磺酸、苯甲酸、石炭酸不属于同分异构体，又不属于同系物
C．聚氯乙烯塑料可以用来包装需长时间保存的食品
D．大力发展沼气，可将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
17．目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融）═2Na+Cl2↑．已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示转化关系：

（1）试根据上述变化写出A、E、F的化学式，C的俗称、D的名称：
ANa
CNaOH
DFeCl3
ENa2CO3
FCaCl2．
（2）请写出反应的化学方程式．
①A→C2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
②C+D→NaCl3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，
③C→E2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
④B→D2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
（3）某反应可用于工业上制取漂白粉，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）漂白粉起作用的原因是（用方程式表示）Ca（ClO）2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓
（5）B物质的用途为杀菌、消毒、制造漂白粉或消毒液．
4．把铝、铁混合物11g溶于过量盐酸中，反应后共产生标况下的气体8.96L，反应中消耗HCl的物质的量0.8mol．该混合物中铝、铁的物质的量0.2mol、0.1mol．
14．下列叙述正确的是（　　）
A．NH4Cl是电解质，所以NH4Cl在溶液通电时可以电离
B．Al（OH）3是两性氢氧化物，所以不能用过量的氨水与铝盐制备
C．在铝热剂上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条，点燃镁条，就能引发铝热反应
D．Al（OH）3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应
1．由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如下：（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）

（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁等杂质，防止精炼时它们分别与铝发生置换相关的化学方程式为：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有HCl、AlCl3；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl．
（3）在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；H++OH-═H2O．
（4）镀铝电解池中，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl${\;}_{4}^{-}$和Al2Cl${\;}_{7}^{-}$形式存在，铝电极的主要电极反应式为Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-．
（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是致密的氧化膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生．
16．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）═2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示，已知Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，下列说法正确的是（　　）
1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
A．b＞f
B．平衡常数K（1000℃）＜K（810℃）
C．915℃，2.0MPa该反应的平衡常数为Kp=4.5MPa
D．1000℃，3.0MPa时E的转化率为83%
17．把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C（s）+O2（g） $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2（g） （1mol碳单质反应放热Q1 kJ）
途径Ⅱ：先制水煤气 C（s）+H2O（g） $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO（g）+H2（g） （1mol碳单质反应吸热Q2 kJ）
再燃烧水煤气 2CO（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2（g）
2H2（g）+O2（g） $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O（g）（1molCO和1molH2反应共放热Q3 kJ）
试回答下列问题：
（1）当等物质的量的单质碳反应时，途径Ⅰ放出的热量等于 （填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
（2）Q1、Q2、Q3 的数学关系式是Q1=$\frac{Q{\;}_{3}}{2}$-Q2．
（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，因此其反应条件为高温．
（4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送．

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