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【题目】已知室温下,Al(OH)3Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L-1Fe(NO3)3Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是( )

【答案】C

【解析】

试题分析:浓度均为0.1molL-1Fe(NO3)3Al(NO3)3混合溶液中,溶液中铁离子、铝离子的浓度相同为0.1mol/LAl(OH)3Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3,故向混合溶液逐滴加入NaOH溶液,铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀,当铁离子完全沉淀,铝离子再转化为氢氧化铝沉淀,当铝离子沉淀完全,再加入氢氧化钠,氢氧化铝溶解,沉淀的质量减少,由于氢氧化铁不溶于碱,故沉淀减少到一定值不再变化,为氢氧化铁的物质的量。A、向混合溶液逐滴加入NaOH溶液,铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀,当铁离子完全沉淀,铝离子再转化为氢氧化铝沉淀,故开始加入氢氧化钠溶液不能立即产生氢氧化铝沉淀,图象与实际不相符,故A错误;B、向混合溶液逐滴加入NaOH溶液,铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀,当铁离子完全沉淀,铝离子再转化为氢氧化铝沉淀,故开始加入氢氧化钠溶液不能立即产生氢氧化铝沉淀,图象与实际不相符,故B错误;C、铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀,当铁离子完全沉淀,铝离子再转化为氢氧化铝沉淀,当铝离子沉淀完全,再加入氢氧化钠,氢氧化铝溶解,图象与实际相符合,故C正确;D、加入氢氧化钠一定体积后才会产生氢氧化铝沉淀,故D错误;故选C

练习册系列答案
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【题目】20159月爆发的德国大众车尾气排放作弊事件引起了公众的关注。大众车尾气中常含有大里氮氧化物.通常会采用喷射尿素溶液的方法,将有毒的氮氧化物还原成无污染的物质。大众选择了一种违规做法,即在客户平时用车时不开启喷射尿素的尾气后处理系统,而是通过软件让这一系统只在尾气排放检测时启动。

I通过NOx传感器可监测空气的NOx的含量,其工作原理图如下图,写出NiO电极的电极反应式__________________

、以CO2NH3为原料可合成尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知:

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-l59.5kJmol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJmol-1

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJmol-1

1写出CO2NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式____________

2恒温下将2molNH31molCO2放入容积为2L的密闭容器中,反应生成NH2CO2NH4(s)2分钟后达到平衡。此时NH3的浓度为0.8mol/L,则CO2的反应速率为________NH3的转化率是________

、尿素在一定温度下可分解生成NH3NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。已知:

反应a4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)

反应b2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

反应c: 4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)

1相同条件下,反应a2L密闭容器内,选用不同的催化剂,反应产物N2的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是________________

A.该反应的活化能大小顺序是:Ea(A)Ea(B)Ea(C)

B.增大压强能使反应速率加快,是因为增加了活化分子百分数

C.单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时,说明反应已经达到平衡

D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应,当K值不变时,说明反应已经达到平衡

2对于反应c来说,可加快反应速率的措施有_______________(任写2)

3恒温恒容条件下,反应b达到平衡时体系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2,在其他条件不变时,再充入NO2气体,NO2体积分数_______(变大变小不变)

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