有机反应的类型很多.下列各反应中与CH2=CH2→CH2Br-CH2Br的变化属于同一反应类型的是( )A．C2H5Cl→CH2=CH2B．→C．CH≡CH→CH2=CH2D．CH3COOH→CH3COOC2H5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．有机反应的类型很多，下列各反应中与CH₂=CH₂→CH₂Br-CH₂Br的变化属于同一反应类型的是（　　）

	A．	C₂H₅Cl→CH₂=CH₂		B．	→
	C．	CH≡CH→CH₂=CH₂		D．	CH₃COOH→CH₃COOC₂H₅

分析 CH₂═CH₂→CH₂Br-CH₂Br的变化，为烯烃的加成反应，结合选项中的反应类型来解答．

解答解：CH₂═CH₂→CH₂Br-CH₂Br的变化，为烯烃的加成反应，
A．为卤代烃的消去反应，故A不选；
B．为苯的硝化反应，属于取代反应，故B不选；
C．为乙炔与氢气的不完全加成生成乙烯，故C选；
D．为乙酸的酯化反应，属于取代反应，故D不选；
故选C．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握反应中官能团的变化及官能团与性质的关系为解答的关键，侧重反应类型判断的考查，题目难度不大．

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7．18℃时，H₂A（酸）：K₁=4.3×10^-7，K₂=2.1×10^-12．H₂B（酸）：K₁=1.0×10^-7，K₂=6.3×10^-13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”、“＜”或“=”填空．
（1）酸根离子的浓度：c （A^2-）＞c （B^2-）；
（2）溶液的导电能力：H₂A＞H₂B．

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．
（2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²．

电离能/kJ•mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

（3）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．
（4）基态铜原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（5）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．

5．常温下用石墨作电极，电解100mL 0.1mol•L^-1的Cu（NO₃）₂和0.1mol•L^-1的AgNO₃组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是（　　）

阴极增重1.4g

所得溶液pH＜1

阴极增重0.64g

所得溶液pH＞1

7．足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成NO和NO₂，请从A、B、C、D、E五个装置中选择适当的实验装置，设计一个简单而合理的实验，用于测定NO和NO₂的物质的量之比，其比值用X表示，其中A装置由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装有适量水，甲管有刻度；

（1）实验中铜与浓硝酸的反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂0；
（2）装置的连接顺序是（填装置接口的编号，连接胶管及夹持装置均省略）④⑤⑦⑧①．
（3）连接好装置后，首先要进行的操作是检查装置的气密性（填操作名称），在装好药品，并打开a和b，向A装置的右管中加入适量的水，接着打开c通入足量的N₂，通入N₂的目的是赶净装置中空气，防止生成的一氧化氮与氧气反应影响测定结果；
（4）要测定X，需要将E中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验，因此，中和滴定前必须进行的操作是将E中的溶液加适量水稀释．
（5）实验前甲乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面，此时应进行的操作是应向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上；
（6）实验后若是气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V L，E中硝酸的物质的量为a mol，则用含a和V的式子表示X=（V-11.2a）：33.6a．

17．中国科技大学的科学家将C₆₀分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（　　）

N₂

H₂O₂

4．下列关于氢元素的叙述中，错误的是（　　）

	A．	自然界中有₁¹H、₁²H、₁³H三种氢的同位素，它们的化学性质不相同
	B．	${\;}_{1}^{1}$H失去1个电子后，变成1个质子
	C．	${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H是三种不同的原子
	D．	₁¹H、₂¹H、₃¹H在化学反应中容易失去一个电子而显+1价

工业合成氨是利用氮气和氢气在一定条件下反应生成的．氨是重要的工业原料．请回答下列问题：
（1）氮元素在周期表中的位置是第2周期ⅤA族；氮原子结构示意图为

；
（2）写出氨分子的电子式

；指出分子中化学键是共价键（填‘离子键’或‘共价键’）．
（3）写成合成氨的化学方程式：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;高温、高压\;}}{催化剂}$2NH₃；
该反应是放热反应，则相同条件下“1molN₂和3molH₂”的能量与“2molNH₃”的能量较高的是1molN₂和3molH₂；
（4）将n（N₂）：n（H₂）=1：3的混合气体充入到体积不变的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应，测得在不同温度和压强下，容器中氨的体积分数与时间关系如图所示：根据图并结合3）中的化学方程式可得出：
a、压强增大化学反应速率加快
b、温度升高化学平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动．

2．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（　　）

	A．	乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷）
	B．	等物质的量的氯气与乙烷在光照下反应（氯乙烷）
	C．	乙烯与水加成（乙醇）
	D．	乙烯与氯化氢在一定条件下反应（氯乙烯）