题目内容
【题目】一定温度下，在三个体积相同的恒容密闭容器中发生反应：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)
容器 编号 | 温度(℃) | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量(mol) | |||
C(s) | H2O(g) | CO(g) | H2(g) | CO(g) | ||
Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0 | 0.4 |
Ⅱ | 500 | 0 | 0 | 2.0 | 2.0 | |
Ⅲ | 400 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0 | 0.3 |
下列说法正确的是
A.该反应的正反应为吸热反应
B.达到平衡时，容器内的压强：2PⅠ＜PⅡ
C.达到平衡时，反应物的转化率αⅠ(H2O)＋αⅡ(CO)＜1
D.若起始时向容器Ⅰ中加入2.7 mol C(s)、0.4mol H2O(g)、0.6mol CO(g)和0.6mol H2(g)，则反应将向逆反应方向进行
【答案】AD
【解析】
A.根据表中数据分析，容器Ⅰ和容器Ⅲ中初始投入量相同，容器Ⅰ温度高，升温，一氧化碳的量增加，说明容器Ⅰ对于容器Ⅲ平衡正向移动，故正反应为吸热反应，故正确；
B. 比较容器Ⅰ和容器Ⅱ，温度相同，容器Ⅱ的物质投入量是容器Ⅰ的两倍，容器Ⅱ看做是两个容器Ⅰ达到平衡后再加压后达到的新平衡，如果平衡不移动，则2PⅠ=PⅡ，对于反应，增大压强，平衡逆向移动，压强减小，则2PⅠ>PⅡ，故错误；
C.根据B，容器Ⅱ看做是两个容器Ⅰ达到平衡后再加压后达到的新平衡，如果平衡不移动，则αⅠ(H2O)＋αⅡ(CO)=1，对于反应增大压强，平衡逆向移动，则一氧化碳转化率增大，则αⅠ(H2O)＋αⅡ(CO)>1，故错误;
D.
则平衡常数为K= 
，起始时向容器Ⅰ中加入2.7 mol C(s)、0.4mol H2O(g)、0.6mol CO(g)和0.6mol H2(g)，Qc=
<K，反应将向逆反应方向进行，故正确。
故选AD。
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