题目内容
【题目】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因有（ ）
A.NaOH固体放在滤纸上称量
B.NaOH固体中混有Na2O杂质
C.摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线
D.有少量NaOH溶液残留在烧杯中
【答案】B
【解析】
分析操作对n、V的具体影响，根据c=
分析不当操作对浓度的影响。
A、根据烧碱具有吸水性和腐蚀性，应放在小烧杯中称量，若放在纸上称量则会吸水，导致氢氧化钠的质量偏小，所配制的溶液浓度偏低，故A错误；
B、称量的NaOH固体中混有Na2O杂质，导致氢氧化钠物质的量偏大，溶液浓度偏高，故B正确；
C、摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故C错误；
D、有少量NaOH溶液残留在烧杯中，导致氢氧化钠的物质的量偏小，浓度偏低，故D错误。
答案选B。
练习册系列答案
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【题目】现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B属于盐，C属于碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：
阳离子 | Na＋ H＋ Ba2＋ |
阴离子 | OH－ CO32－ SO42－ |
请根据下列叙述回答问题：
（1）C的化学式为___。
（2）A溶液与B溶液反应可生成气体，则该反应的离子方程式为___。
（3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。
①B的化学式为___，鉴别溶液中B的阴离子的试剂为___。
②D溶于稀硝酸的离子方程式为___。
③D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为VL，则E在混合物中的质量分数的表达式为___。
