题目内容
【题目】某芳香烃A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。
（1）A的分子式为________________。
（2）A可与溴的四氯化碳溶液反应，其化学方程式为____________________，该反应类型为_______。
（3）已知：
。则A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的过程可表示：_____________。
（4）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式__________________。
（5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为__________________。
【答案】C8H8
＋Br2
加成反应
【解析】
（1）某芳香烃A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％，则分子中碳原子个数为104×92.3%÷12=8。氢原子个数为（104-12×8）÷1=8，所以分子式为C8H8。（2）A可与溴的四氯化碳溶液反应，说明含有碳碳双键，则其结构简式为
，与溴发生加成反应的化学方程式为＋Br2
。（3）根据已知信息分析，发生氧化反应后，碳碳双键的碳原子上生成羟基，所以A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应为
。（4）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，则其相对分子质量为12×8÷85.7%=112，说明加成了8个氢原子，则此化合物的结构简式为
。（5）A的结构中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，所以在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为
。
黄冈冠军课课练系列答案
【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取 50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH 溶液，并用另一温度计测出其温度；③将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液温度。
回答下列问题：
(1)倒入 NaOH 溶液的正确操作是_____(填序号)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(2)使盐酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是_____(填序号)。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动
(3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为 ΔH1、ΔH2、ΔH3，则 ΔH1、ΔH2、ΔH3 的大小关系为______________________。
(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1 g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容 c＝4.18 J·g-1·℃-1。为了计算中和热，某学生记录数据如下：
实验序号 | 起始温度 t1/ ℃ | 终止温度 t2/ ℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 ΔH＝_____(结果保留一位小数)。_____(填“能”或“不能”)用 Ba(OH)2 溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_____。
