Question

【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________molL1（列式计算、分步给分）。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。

a. 溶液中HCl的物质的量 b.溶液的浓度

c. 溶液中Cl的数目 d.溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.6molL1的稀盐酸。

①该学生需要量取_______________________mL上述浓盐酸进行配制。（列式计算）

②该实验所需要用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯____________。

③下列叙述错误的是：______________。

a.用量筒量取液体后，应该对量筒进行洗涤。

b.将用量筒量取的浓盐酸转移到500mL的容量瓶之后，加水至刻度线即可制得该浓度的稀盐酸。

c.稀释过程中溶质的质量不变。

④在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。

a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面___________。

b.未等溶液冷却到室温就进行移液和定容___________。

c.定容时仰视凹液面___________。

d.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______。

Answer 1

【答案】12 bd 25 mL 玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管 ab B A B B

【解析】

（1）根据c=1000ρω/M计算；

（2）溶液是均一、稳定的；

（3）①根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积；

②关键配制原理选择仪器；

③a.根据量筒的构造原理分析。

b.应在烧杯中稀释溶液。

c.根据质量守恒，稀释过程中溶质的质量不变。

④根据实验操作对c=n/V的产生的影响进判断；

（1）质量分数36.5%、密度1.19g·mL－1浓盐酸的物质的量浓度=1000×1.2×36.5%/36.5 mol·L－1=12mol·L－1；

（2）溶液是均匀的，溶液的密度、浓度不随体积变化，而HCl的物质的量及Cl－的数目与溶液体积有关，故选bd；

（3）①令需要浓盐酸的体积为V mL，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，则：V×10-3L×12mol·L－1=0.5 L×0.600mol·L－1，解得：V=25；

②利用浓盐酸稀释配制500mL稀盐酸溶液，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还需要的仪器有：玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；

③a.量筒量取的是倒出液体的体积，用量筒量取液体后，不能对量筒进行洗涤，故错误。

b.应在烧杯中稀释溶液，故错误。

c.根据质量守恒，稀释过程中溶质的质量不变，故正确。

故ab错误；

④a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，量取的溶质偏少，所配浓度偏低，故填B；

b.未等溶液冷却到室温就进行移液和定容，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故选A；

c.定容时仰视凹液面，导致配制的溶液的体积偏大，溶液浓度偏小，故选：B；

d.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致配制的溶液的体积偏大，溶液浓度偏小，故选：B。