题目内容
【题目】下列物质在一定条件下，可与苯发生化学反应的是( )
①浓硝酸②溴水③溴的四氯化碳溶液④酸性KMnO4溶液⑤氧气
A. ①⑤B. ②④C. ②③⑤D. ③④⑤
【答案】A
【解析】
①苯在浓硫酸条件下能够与浓硝酸发生硝化反应；
②苯不含碳碳双键，不能与溴水发生化学反应；
③苯不含碳碳双键，不能与溴的四氯化碳溶液发生化学反应；
④苯不能被酸性的高锰酸钾氧化；
⑤苯能够在氧气中燃烧，被氧气氧化；
综上所述，能够与苯发生反应的有：①⑤，A项正确；
答案选A。
【题目】依据下表25℃时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是
CH3COOH | HC1O | H2CO3 |
Ka=1.8×l0-5 | Ka=3.0×l0-8 | Ka1=4.4×l0-7 Ka2=4.7×l0-11 |
A. 向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32-
B. 相同浓度的CH3COOH和NaClO的溶液中，水的电离程度前者大
C. 向0. lmol L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH = 5，此时溶液的 c(CH3COOH)：c(CH3COO-) =5∶9
D. 常温下，0 lmol L-1 的 NaHC2O4 溶液 pH =4： c(HC2O4-) >c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
【题目】含氮化合物在化学工业中有着重要的应用，回答下列问题：
(1)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化(表示生成1molN2的能量变化)如图所示，该反应的热化学方程式为______________________。
(2)一定条件下，硝酸铵加热分解得到的产物只有N2O和H2O。250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的平衡常数表达式为K=___________；若有1mol硝酸铵完全分解，则转移电子的数目为___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(3)硝基苯甲酸乙酯在碱性条件下发生反应：O2NC6H4COOC2H5+OH－
O2NC6H4COO－+C2H5OH。两种反应物的初始浓度均为0.80mol·L－1，T℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。
t/s | 0 | 60 | 90 | 120 | 160 | 260 | 300 | 360 | 400 |
a/% | 0 | 33.0 | 41.8 | 48.8 | 58.0 | 69.0 | 70.4 | 71.0 | 71.0 |
①该反应在60~90s与90~120s内的平均反应速率分别约为___________，___________；比较两者大小可得出的结论是______________________。
②计算T℃时该反应的平衡常数为______________________。
③为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施为______________________(写出一条即可)。
