题目内容
【题目】(1)根据要求回答下列问题：
①干冰与 CO2；②白磷与红磷；③3517Cl 与3717Cl；④液氯与氯水；⑤
与
。
在上述各组物质中：
互为同位素的是_____________________；
互为同素异形体的是 ______________，
互为同分异构体的是________________；
属于同种物质的是____________________。(填序号，下同)
(2)现有以下六种物质形成的晶体：a．NH4Cl；b．SiO2；c．Na2O2；d．干冰；e．C60；f．Ne
请用相应字母填空：
属于分子晶体的是________； 属于共价化合物的是______________；熔化时只需要破坏共价键的是___； 既含有离子键又含有共价键的是_________； 不存在化学键的是_____。
【答案】③ ② ⑤ ① def bd b ac f
【解析】
(1)根据同一物质分子式相同；同位素是质子数相同而中子数不同的原子；同素异形体是由同一元素组成的不同性质的单质；同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物分析判断；
(2)分子晶体的构成微粒是分子，作用力是分子间作用力；共价化合物是原子之间以共价键形成的化合物；原子晶体构成微粒是原子，作用力是共价键；离子晶体是阴阳离子之间以离子键结合形成的化合物，若阴离子或阳离子为复杂离子，则还含有共价键；若物质构成微粒是单原子分子，则物质内不含有化学键，据此解答。
(1)①干冰是固态CO2，因此干冰与CO2属于同一物质；
②白磷与红磷是由P元素组成的不同性质的单质，二者互为同素异形体；
③3517Cl与3717Cl质子数都是17，中子数分别是18、20，二者互为同位素；
④液氯是液态Cl2，属于纯净物，而氯水是氯气的水溶液，其中含有Cl2、HCl、HClO、H2O等多种组分，属于混合物；
⑤
名称为2，3-二甲基丁烷，分子式为C6H14，
名称为2，2-二甲基丁烷，分子式为C6H14，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体。
故在上述各组物质中，互为同位素的序号是③；互为同素异形体序号是②；互为同分异构体的序号是⑤；属于同种物质的序号是①
(2) a．NH4Cl由NH4+与Cl-之间通过离子键结合形成离子晶体，在阳离子NH4+中含有共价键，因此NH4Cl中含有离子键、共价键；
b．SiO2是由Si原子与O原子通过共价键形成的原子晶体，构成微粒是原子，作用力为共价键，属于共价化合物；
c．Na2O2是由Na+与O22-之间通过离子键结合形成的离子化合物，在O22-中含有共价键，因此其中含有的化学键为离子键、共价键；
d．干冰是固体CO2，是由CO2分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，在分子内含有共价键，属于共价化合物；
e．C60是由分子通过分子间作用力形成的分子晶体，分子内C原子之间以共价键结合，由于只含有C元素，属于单质；
f．Ne是由分子通过分子间作用力构成的分子晶体，一个Ne原子就是一个分子，不存在化学键。
故在上述物质中，属于分子晶体的序号是def；属于共价化合物的序号是bd；熔化时只需要破坏共价键的序号是b；既含有离子键又含有共价键的是ac；不存在化学键的序号是f。
【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素的性质或原子结构 |
T | M层上的电子数是其原子核外电子层数的2倍 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下，单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 |
Z | 元素的最高正化合价是＋7 |
(1)元素T在元素周期表中的位置是第________周期第________族。
(2)元素X的一种同位素可测定文物的年代，这种同位素的符号是________。
(3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3，该分子的化学式为____________________。
(4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。
a．常温下，Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下，Z和T的单质都能与NaOH溶液反应
(5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是______________(用化学式表示)。
