(10) 在200 mL含Mg2+.Al3+.NH.H+.Cl-等离子的溶液中.逐滴加入5 mol·L-1的氢氧化钠溶液.所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示.通过计算填写下列空白:(1).x与y的差为 (2).原溶液中c(Cl-)＝ (3).原溶液的pH＝ (4).原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)＝ (5). 所加氢氧化钠溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(10) 在200 mL含Mg²^＋、Al³^＋、NH、H^＋、Cl^－等离子的溶液中，逐滴加入5 mol·L^－¹的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。

通过计算填写下列空白:

（1）.x与y的差为

（2）.原溶液中c(Cl^－)＝

（3）.原溶液的pH＝

（4）.原溶液中n(Mg²^＋)∶n(Al³^＋)＝

(5). 所加氢氧化钠溶液体积大于33ml时，反应的离子方程式为 .

(1).0.01 (2).0.825 (3). 1 (4). 5:1 (5).Al(OH)₃+ OH^-- == AlO₂^-- + 2H₂O

解析:略

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（1）用硫酸调整溶液pH到1～2，硫酸的作用是

．
（2）加次氯酸钠溶液至pH=5～6并加热煮沸约5～10分钟，滤渣中主要含MnO₂和另两种沉淀，另两种沉淀是

（写化学式）．其中次氯酸钠溶液将MnSO₄转化为MnO₂的离子方程式为：

．
（3）若除杂后过滤，发现滤液发黄，需采取的措施是

．
（4）过滤后晶体常用丙酮代替蒸馏水洗涤的目的是

．
（5）晶体中结晶水含量的测定：准确称取0.20g MgSO₄?7H₂O样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚，置于马弗炉中，在200℃脱水1小时．为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有：冷却（干燥器中）至室温→

．
（6）硫酸根离子质量分数的测定：准确称取自制的样品0.50g，用200mL水溶液，加入2mol?L_-1HCl溶液5mL，将溶液加热至沸，在不断搅拌下逐滴加入5～6mL0.5mol?L^-1BaCl₂溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，则样品中w（

）=

．

Ag⁺浓度为0.100 mol·L^-1的溶液5 mL，加入等物质的量的某碱金属盐，充分反应后生成卤化物沉淀，经过滤、洗涤后在200 W灯泡下烘干，得到1.297×10^-2 g固体。

（1）如果卤化物沉淀为AgX，其物质的量为________ mol，根据数据分析上述沉淀是否为AgX沉淀________（填“是”或“不是”）,若为AgX沉淀，则它的化学式为________。（若不为AgX沉淀，此空不填）。

(2)如果卤化物沉淀为碱金属卤化物，其摩尔质量为________ g·mol^-1，根据分析，它的化学式为________。

(10) 在200 mL含Mg²^＋、Al³^＋、NH、H^＋、Cl^－等离子的溶液中，逐滴加入5 mol·L^－¹的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。

通过计算填写下列空白:
（1）. x与y的差为
（2）. 原溶液中c(Cl^－)＝
（3）. 原溶液的pH＝
（4）. 原溶液中n(Mg²^＋)∶n(Al³^＋)＝
(5). 所加氢氧化钠溶液体积大于33ml时，反应的离子方程式为                            .

通过计算填写下列空白:

（1）. x与y的差为

（2）. 原溶液中c(Cl^－)＝

（3）. 原溶液的pH＝

（4）. 原溶液中n(Mg²^＋)∶n(Al³^＋)＝

(5). 所加氢氧化钠溶液体积大于33ml时，反应的离子方程式为 .

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