题目内容

【题目】磷酸氯喹能有效抑制新型冠状病毒2019—nCoV的感染，其结构如图所示。下列关于该物质的说法正确的是（ ）

A.分子中N原子均为sp2杂化

B.分子中只含有1个手性碳原子

C.能发生取代反应和消去反应

D.1mol磷酸氯喹最多能与4molH2发生加成反应

【答案】B

【解析】

A．该分子中有形成吡啶环(氮杂苯)的氮原子，为sp2杂化，全部形成单键的氮原子为sp3杂化，故A错误；

B．连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳，所以该分子中只有同时连接甲基和亚氨基(-NH-)的碳原子为手性碳，故B正确；

C．氯原子与苯环相连，不能发生消去反应，故C错误；

D．苯环和氮杂苯环均可以和氢气发生加成，所以1mol该物质最多和5mol氢气加成，故D错误；

故答案为B。

练习册系列答案
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【题目】Ⅰ．实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质的检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：

序号

气体

反应原理

A中试剂

①

乙烯

无水乙醇与浓硫酸共热，反应的化学方程式是______

___

②

乙烯

溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，反应的化学方程式是_____

___

③

乙炔

向电石中滴加饱和食盐水，反应的化学方程式是___

____

Ⅱ．为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴中加热相同时间，观察到如下现象。

试管编号

①

②

③

实验操作

实验现象

酯层变薄

酯层消失

酯层基本不变

（1）试管②中反应的化学方程式是__________。

（2）设计试管③实验的作用是/span>__________。

（3）实验结论是__________。

【题目】“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：

我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如下图所示：

已知：

（1）A生成B的反应类型是____。

（2）关于B和C，下列说法正确的是____（填字母序号）。

a 利用核磁共振氢谱可以鉴别B和C b B不能发生消去反应 c 可用酸性高锰酸钾溶液检验C中含醛基

（3）B生成C的过程中还有另一种生成物X，分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一组峰，X的结构简式为 ___。

（4）反应②的化学方程式为 ___。

（5）请根据以上流程，并推测聚合物F所具有的特殊结构，下列关于聚合物F的结构说法正确的是___

A F中必含 -CH2=N- 结构

B F中必含 -N=N- 结构

C F的结构可能是

（6）H是比A多一个碳原子的同系物。H的同分异构体中符合下列条件的有 ___种。

①苯环上有三个取代基 ②能和FeCl3发生显色反应

（7）为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体K，其合成路线如下，写出H、I、J的结构简式：___

【题目】乙醇、A、B都是重要的有机化工原料，其中A、B是常见的不饱和烃，B分子中含碳量最高，各物质的转化关系如图，则下列说法不正确的是

A. 由题目推出：A是乙烯，B是乙炔

B. 反应①、②、③的反应类型相同

C. A、B、D、E均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 有机物F中所有原子一定在同一平面上

【题目】为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知能与形成或化合物，和形成的化合物可形成酸雨，与同主族。下列说法正确的是（ ）

A.的气态氢化物热稳定性：

B.的气态氢化物的热稳定性强于的气态氢化物

C.不能形成离子化合物

D.的简单离子半径：

【题目】用下列两种途径制取H2SO4（某些反应条件和产物已省略），下列有关说法不正确的是（　　）

途径①：SH2SO4 途径②：SSO2SO3H2SO4

A.途径①中反应仅体现了浓硝酸的强氧化性

B.途径②中可通过控制反应条件，将S直接氧化为SO3

C.由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上均消耗1molS，均共转移6mol电子

D.途径②相较于途径①更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②的污染相对于途径①更小

【题目】按要求回答下列问题：

（1）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是____。

（2）前3周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有____种。

（3）依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照如图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。____

【题目】某温度下，在2L密闭容器中充入4mol A气体和3mol B气体，发生下列反应：2A（g）+B（g）C（g）+xD（g），5s达到平衡。达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L。

（1）求x =____。

（2）求这段时间A的平均反应速率为_____ mol·L-1·s-1。

（3）平衡时B的浓度为______ mol·L-1。

（4）A的转化率为_________。

（5）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____

A.单位时间内每消耗2mol A，同时生成1mol C

B.单位时间内每生成1mol B，同时生成1mol C

C.D的体积分数不再变化

D.混合气体的压强不再变化

E.B、C的浓度之比为1∶1

【题目】下列操作中错误的是

A.溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去

B.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液、振荡、静置分层后，除去水层

C.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯

D.用溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀

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