题目内容
【题目】某温度下,在2L密闭容器中充入4mol A气体和3mol B气体,发生下列反应:2A(g)+B(g)C(g)+xD(g),5s达到平衡。达到平衡时,生成了1mol C,测定D的浓度为1mol/L。
(1)求x =____。
(2)求这段时间A的平均反应速率为_____ mol·L-1·s-1。
(3)平衡时B的浓度为______ mol·L-1。
(4)A的转化率为_________。
(5)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____
A.单位时间内每消耗2mol A,同时生成1mol C
B.单位时间内每生成1mol B,同时生成1mol C
C.D的体积分数不再变化
D.混合气体的压强不再变化
E.B、C的浓度之比为1∶1
【答案】2 0.2 mol·L-1·s-1 1mol·L-1 50% BC
【解析】
根据题意,用三行式求解,C平衡时为1mol,则A、B的变化值分别为2、1。
2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)
起始值/mol 4 3 0 0
变化值/mol 2 1 1 x
平衡值/mol 2 2 1 x
据此回答。
(1)达到平衡时,测定D的浓度为1mol/L,体积为2L,则平衡时D的物质的量=达到平衡时,生成了1mol C,测定D的浓度为1mol/L×2L=2mol,即x=2,故答案为:2;
(2)5S内A的物质的量减少2mol,浓度减少2mol/2L=1mol/L,则A的平均反应速率为 mol·L-1·s-1,故答案为:0.2 mol·L-1·s-1;
(3)平衡时B的浓度为 =1mol·L-1,故答案为:1mol·L-1;
(4)A的转化率为 ,故答案为:50%;
(5)A.单位时间内每消耗2mol A,同时生成1mol C,都是正反应速率,A错误;
B.单位时间内每生成1mol B,同时生成1mol C,V(正)=V(逆),B正确;
C.随着反应进行,D的体积分数不断增大,若某个时刻D的体积分数不在增加,说明反应达到平衡,C正确;
D.2A(g)+B(g)C(g)+2D(g),是个恒压反应,混合气体的压强不再变化,无法说明是否平衡,D错误;
E.B、C的浓度之比为1∶1不能确定二者浓度不在变化,E错误。
故答案为:BC。
【题目】有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:
元素 | 结构、性质等信息 |
A | 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 |
B | B与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性 |
C | 元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂 |
D | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
请根据表中信息填写:
(1)A原子的核外电子排布式____________.
(2)B元素在周期表中的位置____________;离子半径:B____________A(填“大于”或“小于”).原子半径:B____________C(填“大于”或“小于”).
(3)C原子的电子排布图是____________,其原子核外有____________个未成对电子,能量最高的电子为____________轨道上的电子,其轨道呈____________形.
(4)D﹣的结构示意图是____________.第一电离能D____________A(填“大于”或“小于”).
(5)C单质中的化学键为____________(填“极性键”或“非极性键”),1molC的气态氢化物中含有____________molσ键。