题目内容
【题目】Ⅰ．实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质的检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：
序号 | 气体 | 反应原理 | A中试剂 |
① | 乙烯 | 无水乙醇与浓硫酸共热，反应的化学方程式是______ | ___ |
② | 乙烯 | 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，反应的化学方程式是_____ | ___ |
③ | 乙炔 | 向电石中滴加饱和食盐水，反应的化学方程式是___ | ____ |
Ⅱ．为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴中加热相同时间，观察到如下现象。
试管编号 | ① | ② | ③ |
实验操作 |
|
|
|
实验现象 | 酯层变薄 | 酯层消失 | 酯层基本不变 |
（1）试管②中反应的化学方程式是__________。
（2）设计试管③实验的作用是/span>__________。
（3）实验结论是__________。
【答案】CH3CH2OH 
CH2=CH2↑＋H2O NaOH溶液 CH3CH2Br＋NaOH
CH2=CH2↑＋NaBr+ H2O 水 CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca（OH）2 CuSO4溶液 CH3COOC2H5＋NaOH 
CH3COONa＋C2H5OH 对比实验，探究乙酸乙酯的水解条件 乙酸乙酯在不同条件下的水解程度：碱性＞酸性＞中性
【解析】
Ⅰ．①以乙醇为原料制乙烯，需要加浓硫酸作催化剂和脱水剂，并控制温度在170℃左右。
反应的化学方程式为CH3CH2OH 
CH2=CH2↑＋H2O
答案为：CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2O；
因为乙烯中可能混有浓硫酸将乙醇碳化后生成的SO2，所以应使用NaOH溶液除杂。
答案为：NaOH溶液；
②用溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制乙烯，发生反应的化学方程式为
CH3CH2Br＋NaOH
CH2=CH2↑＋NaBr+ H2O。
答案为：CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2↑＋NaBr+ H2O；
虽然发生溴乙烷水解的副反应，但产物不混入乙烯气体中，所以杂质只能为乙醇，是溶剂挥发所致，可用水吸收乙醇。答案为：水；
③向电石中滴加饱和食盐水，发生反应的化学方程式为CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca(OH)2。
答案为：CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca(OH)2
因为电石中常混有CaS杂质，所以生成的乙炔气体中常混有H2S气体，需使用硫酸铜溶液处理。答案为：CuSO4溶液；
Ⅱ．（1）试管②中为乙酸乙酯发生碱性条件下的水解反应，反应完全。反应的化学方程式是CH3COOC2H5＋NaOH 
CH3COONa＋C2H5OH。
答案为：CH3COOC2H5＋NaOH CH3COONa＋C2H5OH；
（2）试管③是未加催化剂的乙酸乙酯的水解反应，是作为对比实验用的。
答案为：对比实验，探究乙酸乙酯的水解条件；
（3）由上面分析可知，乙酸乙酯在碱性条件下完全水解；由实验现象的分析可知，在酸性条件下部分水解；在水溶液中，乙酸乙酯水解程度很小。所以，实验结论是乙酸乙酯在不同条件下的水解程度：碱性＞酸性＞中性
答案为：乙酸乙酯在不同条件下的水解程度：碱性＞酸性＞中性。
【题目】已知T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表．
元素 | 相关信息 |
T | T元素可形成自然界硬度最大的单质 |
W | W与T同周期，核外有一个未成对电子 |
X | X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ·mol-1，I2=1817kJ·mol-1，I3=2745kJ·mol-1，I4=11575kJ·mol-1 |
Y | 常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质 |
Z | Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34 |
（1）TY2是一种常用的溶剂，是__(填“极性分子”或“非极性分子”)，分子中存在 ___个
键。W的最简单氢化物容易液化，理由是___。
（2）在25℃、101kPa下，已知13.5g的X固体单质在O2中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为__。
（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为__；该能层具有的原子轨道数为___、电子数为___，Y、氧、W元素的电负性由大到小的顺序为___(用元素符号作答)。
（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g·cm-3，则晶胞边长为___；
ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是__，其中Y原子的杂化轨道类型是___，Z的单质与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2(超氧酸
不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是__。
A.O2是氧化剂 B.HO2是氧化产物
C.HO2在碱中能稳定存在 D.1molZ参加反应有1mol电子发生转移
