题目内容
【题目】用下列两种途径制取H2SO4（某些反应条件和产物已省略），下列有关说法不正确的是（ ）
途径①：S
H2SO4 途径②：S
SO2SO3
H2SO4
A.途径①中反应仅体现了浓硝酸的强氧化性
B.途径②中可通过控制反应条件，将S直接氧化为SO3
C.由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上均消耗1molS，均共转移6mol电子
D.途径②相较于途径①更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②的污染相对于途径①更小
【答案】AB
【解析】
A．S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，不能体现酸性，A错误；
B．S和O2 反应生成SO2，不会因为氧气的浓度等条件变化，B错误；
C．途径
和
都是由S来制备
，S的化合价从0价升高到
价，制取
，理论上各消耗
，各转移
，C正确；
D．途径
与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念，且原子利用率
，D正确。
答案选AB。
一线名师提优试卷系列答案
【题目】有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
元素 | 结构、性质等信息 |
A | 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 |
B | B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 |
C | 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 |
D | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
请根据表中信息填写：
（1）A原子的核外电子排布式____________．
（2）B元素在周期表中的位置____________；离子半径：B____________A（填“大于”或“小于”）．原子半径：B____________C（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的电子排布图是____________，其原子核外有____________个未成对电子，能量最高的电子为____________轨道上的电子，其轨道呈____________形．
（4）D﹣的结构示意图是____________．第一电离能D____________A（填“大于”或“小于”）．
（5）C单质中的化学键为____________（填“极性键”或“非极性键”），1molC的气态氢化物中含有____________molσ键。
