题目内容
X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y
2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为 ( )
A． ×100% | B． ×100% | C． ×100% | D． ×100% |
B
解析试题分析：方法一：某反应物的转化率（α）=
×100%，Y的起始物质的量为bmol，所以计算结果的分母中一定含有b，故选B；
方法二：利用三段式法计算：
X（g） + 2Y（g） 2Z（g）
起始：amol bmol 0
转化：xmol 2xmol 2xmol
平衡：（a-x）mol （b-2x）mol 2xmol
所以（a-x）mol+（b-2x）=2xmol
解得x=mol
所以Y的转化率为×100%，故选B。
考点：考查可逆反应的有关计算
浙江名校名师金卷系列答案下列说法不正确的是
| A．在自然界中存在的单质，一定具备化学性质稳定、不与其它物质发生反应这一特征 |
| B．100多年前，英国曾耗巨资改建高炉，试图延长CO和Fe2O3的接触时间，以减少CO的排放，这违背了化学反应都有一定限度这一基本原理 |
| C．在溶液中，有色物质参与的反应，可以用分光光度计来测定其化学反应速率 |
| D．虽然碳酸钙分解需要吸收大量的热，但在高温条件下也能自发进行 |
2B(g)＋C(g)在1L密闭容器发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6HO(g) △H＝－Q kJ· mol－1(Q＞0)，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
| 时间／浓度 | c(NH3)( mol·L-1) | c(O2)( mol·L-1) | c(NO)( mol·L-1) |
| 起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
| 第2min | 0.6 | a | 0.2 |
| 第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第8min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
| 第10min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
A．反应在第2min到第4min时，O2的平均速率为0.1875 mol·L-1·min-1
B．反应在第2min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度
C．第4min、第8min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同
D．在开始反应的前2min内，该反应放出0.05QKJ的热量
可逆反应mA（g）+nB（g）=pC（g）+gD（g）的v-t图象如下图甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图乙。
①a1=a2 ②a1<a2 ③b1=b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧乙图阴影部分面积更大
以上正确的为( )
| A．②④⑤⑦ | B．①④⑥⑧ | C．②③⑤ | D．①③⑥⑦ |
在密闭容器中，对于可逆反应A+3B
2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是
| A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2 |
| B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 |
| C．B一定为气体 |
| D．A一定为气体 |
对于反应2SO2+O2
2SO3下列判断正确的是
| A．2 mol SO2和足量的O2反应，必生成2 mol SO3 |
| B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2 |
| C．平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍 |
| D．平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍 |
下列事实不能用平衡移动原理解释的是
| A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈 |
| B．用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3 |
| C．蒸馏水和0.1 mol?L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者 |
| D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去 |
已知N2O4(g)?2NO2(g) △H>0且平衡体系的总质量(m总 )与总物质的量（n总）之比在不同温度下随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
| A．平衡常数K(a)=K(b)<K(c) |
| B．反应速率：va<vb； |
| C．温度：T2>T1 |
D．当 =69g/mol时，若n(NO2)：n(N2O4)=2：1， |