在1L密闭容器发生反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO △H＝-Q kJ· mol-1.容器内部分物质的物质的量浓度如下表:时间／浓度 c(NH3)( mol·L-1) c(O2)( mol·L-1) c(NO)( mol·L-1) 起始 0.8 1.6 0 第2min 0.6 a 0.2 第4min 0.3 0.975 0.5 第6min 0.3 0.975 0.5 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在1L密闭容器发生反应：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6HO(g) △H＝－Q kJ· mol^－1(Q＞0)，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间／浓度	c(NH₃)( mol·L^-1)	c(O₂)( mol·L^-1)	c(NO)( mol·L^-1)
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1
第10min	0.7	1.475	0.1

下列说法错误的是
A．反应在第2min到第4min时，O₂的平均速率为0.1875 mol·L^-1·min^-1
B．反应在第2min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度
C．第4min、第8min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同
D．在开始反应的前2min内，该反应放出0.05QKJ的热量

解析试题分析：A. 反应在第2min到第4min时V(NH₃)=(0.6-0.3)mol/L÷2min=0.15mol/(L·min);V(O₂)=" 5/4" V(NH₃)= 5/4×0.15mol/(L·min)=0.1875mol/(L·min).正确。B．反应从开始到2min时Δc(NH₃)=0.2mol/L,所以根据方程式中与氧气的关系，氧气的浓度改变数值为5/4×0.2mol/L=0.25mol/L。因此a=1.35mol/L.在第2min时改变了某一条件，使反应速率大大加快。改变的条件可能是使用催化剂或升高温度。正确。C．第4min的化学平衡常数、第8min时达到化学平衡的平衡常数.二者二者数值不相等。错误。D．在开始反应的前2min内，NH₃发生反应的物质的量为0.2mol.根据热化学方程式可知：该反应放出0.05QKJ的热量。正确。
考点：考查化学反应速率、化学平衡常数、反应热的计算及影响化学平衡的因素的知识。

练习册系列答案

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已知反应4CO＋2NO₂N₂＋4CO₂在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）

A．v(CO)＝1.5 mol·L^－1·min^－1	B．v(NO₂)＝0.7 mol·L^－1·min^－1
C．v(N₂)＝0.4 mol·L^－1·min^－1	D．v(CO₂)＝1.1 mol·L^－1·min^－1

mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（  ）
①体系的压强不再改变  ②绝热体系的温度不再改变  ③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v_A: v_B: v_C: v_D=　m:n:p:q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

如图是关于反应A₂(g)+3B₂(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）

A．升高温度，同时加压	B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度	D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

升高温度，下列数据不一定同时增大的是 ( )