Question

【题目】下图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图，若利用该装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：

（1）实验步骤： 连接仪器、_________________、加药品后，然后滴入浓硫酸，加热。

（2）C与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________。

（3）若要证明产物中的两种气体，装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则B、D装置中品红溶液的作用分别是________________，_________________。证明气体中有CO2的现象是____________________________。

（4）将A产生的气体通入下图装置（忽略氧气对反应的影响）进行如下探究实验。

实验记录如下：

实验序号	实验操作	实验现象
I	向F装置中通入一段时间的气体．	F中溶液色溶液最终变为浅绿色
II	取出少量F装置中的溶液，先加入 KSCN溶液，再加入BaCl2溶液	加入KSCN溶液后溶液不变色；再加入BaCl2溶液产生白色沉淀．
III	打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置F中，关闭活塞a	F中浅绿色溶液最终变为黄色．
IV	取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液	溶液变为红色．

实验II中发生反应的离子方程式是_____________________；实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是___________________________________________ （用语言叙述）；综合上述实验得岀的结论是：在酸性条件下，NO3﹣、Fe3+氧化性强弱顺序为_____________________

Answer 1

【答案】 检查装置气密性 C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 验证SO2的存在 检验SO2是否除尽 D中品红不褪色，E中澄清石灰水变浑浊 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ 酸性条件下，NO3﹣把Fe2+氧化为Fe3+ NO3﹣＞Fe3+

【解析】试题分析：（1）实验室制备气体，连接仪器后要检验装置气密性。（2）C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水。

（3）若要证明产物中的两种气体， B装置中品红检验二氧化硫、C装置中酸性KMnO4溶液除去二氧化硫、D装置中品红检验二氧化硫是否除尽E装置中澄清石灰水检验二氧化碳。

（4）加入KSCN溶液后溶液不变色说明实验I中铁离子被还原为Fe2+，二氧化硫被氧化为SO42﹣，再加入BaCl2溶液产生硫酸钡沉淀；滴入硝酸，F中浅绿色溶液最终变为黄色，说明NO3﹣把Fe2+氧化为Fe3+；根据氧化还原反应规律判断NO3﹣、Fe3+氧化性强弱。

解析：（1）实验室制备气体，连接仪器后要检验装置气密性。

（2）C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应方程式为C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O。

（3）B装置中品红检验二氧化硫、C装置中酸性KMnO4溶液除去二氧化硫、D装置中品红检验二氧化硫是否除尽E装置中澄清石灰水检验二氧化碳。证明气体中有CO2的现象是D中品红不褪色，E中澄清石灰水变浑浊。

（4）加入KSCN溶液后溶液不变色说明实验I中铁离子被还原为Fe2+，二氧化硫被氧化为SO42﹣，再加入BaCl2溶液产生硫酸钡沉淀，反应离子方程式为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；滴入硝酸，F中浅绿色溶液最终变为黄色，说明NO3﹣把Fe2+氧化为Fe3+；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性NO3﹣>Fe3+。