如表实验“操作和现象与“结论对应关系正确的是( )选项实验操作及现象实验结论A用铂丝做某溶液的焰色反应.火焰呈黄色该溶液中一定含有钠盐B将二氧化硫通入到溴水中.溴水褪色二氧化硫具有漂白性C在滴有酚酞的Na2CO3溶液中.滴加入BaC12溶液.溶液红色逐渐褪去．Na2CO3溶液中存在水解平衡D某钾盐溶于盐酸.产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该钾盐是K2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	用铂丝做某溶液的焰色反应，火焰呈黄色	该溶液中一定含有钠盐
B	将二氧化硫通入到溴水中，溴水褪色	二氧化硫具有漂白性
C	在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，滴加入BaC1₂溶液，溶液红色逐渐褪去．	Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
D	某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	该钾盐是K₂CO₃

A．

B．

C．

D．

分析 A．焰色反应是一种元素的性质；
B．二氧化硫具有还原性，能够使溴水褪色；
C．碳酸钠水解呈碱性，加入BaC1₂溶液，生成碳酸钡沉淀；
D．也可能为KHCO₃．

解答解：A．焰色反应是一种元素的性质，故焰色反应显黄色，只能说明溶液中含有钠元素，但不一定是钠盐溶液，故A错误；
B．将二氧化硫通入溴水中，溴水褪色，体现的是二氧化硫的还原性，故B错误；
C．碳酸钠水解呈碱性，加入BaC1₂溶液，生成碳酸钡沉淀，平衡向逆方向移动，如溶液褪色，可说明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡，故C正确；
D．KHCO₃也会产生题述现象，故D错误．
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，涉及焰色反应、还原性、水解平衡以及物质的鉴别等探究实验，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

6．

常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．回答下列问题：
（1）在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（填：“能”或“不能”）不能大量共存．
（2）已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数（即水解常数用K_h表示）
K_n=$\frac{C（HC{O}_{3}^{-}）•C（O{H}^{-}）}{C（C{O}_{3}^{2-}）}$=2×10^-4，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，溶液的pH=10．
（3）当混合液的pH=6时，开始放出CO₂气体．

7．工业废水中含有的酸、碱、盐，会造成水体污染．√．（判断对错）

4．有机物具有广泛的用途．下列说法不正确的是（　　）

	A．	能用于制作烈性炸药TNT的是甲苯
	B．	可用于杀菌消毒、制造阿司匹林的是苯酚
	C．	可用于食品调味剂的是乙酸
	D．	常用来焊接或切割金属的是苯

11．某化学兴趣小组欲除去粗盐中可溶性杂质CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄，他们先将粗盐溶于水，然后依次加入过量BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液，过滤后加适量稀盐酸，最后经过蒸发操作，就得到了纯净的NaCl固体．

1．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）$?_{催化剂}^{180℃}$2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
	B．	平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
	C．	其他条件不变，充入惰性气体，正逆反应速率均不发生变化，平衡不移动
	D．	其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

8．反应2A（g）?2B（g）+C（g） H＞0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（　　）

	A．	升温		B．	减小反应器的体积
	C．	增大		D．	降温

5．常温下，有①Na₂CO₃溶液、②NaHCO₃溶液、③氨水、④NH₄Cl溶液各25mL，其物质的量浓度均为0.1mol•L^-1．关于上述四种溶液的说法正确的是（　　）

	A．	水的电离程度：①＜②
	B．	①、②中粒子浓度关系均符合：c（Na⁺）c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
	C．	将③、④混合，所得溶液的pH＞7，则该溶液中：c（NH₄⁺）═c（NH₃×H₂O）
	D．	向③、④中分别加入25mL0.1mol•L^-1盐酸后，溶液中c（NH₄⁺）：③＜④

6．

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行的程度越大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO（g）十H₂O（g）?CO₂（g）十H₂ （g）△H＜0．CO和H₂O浓度变化如图，则 0-4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min）
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．

时间（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min-4min之间反应处于平衡状态；C₁数值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min-5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是d（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是a（单选）．
a．增加水蒸气 b．降低温度
c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．

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