题目内容
16.如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 用铂丝做某溶液的焰色反应,火焰呈黄色 | 该溶液中一定含有钠盐 |
B | 将二氧化硫通入到溴水中,溴水褪色 | 二氧化硫具有漂白性 |
C | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,滴加入BaC12溶液,溶液红色逐渐褪去. | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
D | 某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 | 该钾盐是K2CO3 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.焰色反应是一种元素的性质;
B.二氧化硫具有还原性,能够使溴水褪色;
C.碳酸钠水解呈碱性,加入BaC12溶液,生成碳酸钡沉淀;
D.也可能为KHCO3.
解答 解:A.焰色反应是一种元素的性质,故焰色反应显黄色,只能说明溶液中含有钠元素,但不一定是钠盐溶液,故A错误;
B.将二氧化硫通入溴水中,溴水褪色,体现的是二氧化硫的还原性,故B错误;
C.碳酸钠水解呈碱性,加入BaC12溶液,生成碳酸钡沉淀,平衡向逆方向移动,如溶液褪色,可说明Na2CO3溶液中存在水解平衡,故C正确;
D.KHCO3也会产生题述现象,故D错误.
故选C.
点评 本题考查化学实验方案的评价,涉及焰色反应、还原性、水解平衡以及物质的鉴别等探究实验,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查,注意把握物质的性质的异同,难度不大.
练习册系列答案
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4.有机物具有广泛的用途.下列说法不正确的是( )
A. | 能用于制作烈性炸药TNT的是甲苯 | |
B. | 可用于杀菌消毒、制造阿司匹林的是苯酚 | |
C. | 可用于食品调味剂的是乙酸 | |
D. | 常用来焊接或切割金属的是苯 |
1.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)$?_{催化剂}^{180℃}$2N2(g)+3H2O(g)△H<0
在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是( )
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)$?_{催化剂}^{180℃}$2N2(g)+3H2O(g)△H<0
在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是( )
A. | 平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大 | |
B. | 平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小 | |
C. | 其他条件不变,充入惰性气体,正逆反应速率均不发生变化,平衡不移动 | |
D. | 其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大 |
8.反应2A(g)?2B(g)+C(g) H>0,在未用催化剂的条件下已达平衡,现要使正反应速率降低,c(B)减小,应采取的措施是( )
A. | 升温 | B. | 减小反应器的体积 | ||
C. | 增大 | D. | 降温 |
5.常温下,有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25mL,其物质的量浓度均为0.1mol•L-1.关于上述四种溶液的说法正确的是( )
A. | 水的电离程度:①<② | |
B. | ①、②中粒子浓度关系均符合:c(Na+)c(H+)═c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) | |
C. | 将③、④混合,所得溶液的pH>7,则该溶液中:c(NH4+)═c(NH3×H2O) | |
D. | 向③、④中分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后,溶液中c(NH4+):③<④ |
6.(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示可逆反应进行的程度越大,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值可能增大也可能减小(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小).
(2)在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:CO(g)十H2O(g)?CO2(g)十H2 (g)△H<0.CO和H2O浓度变化如图,则 0-4min的平均反应速率v(CO)=0.03mol/(L•min)
(3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如表.
①表中3min-4min之间反应处于平衡状态;C1数值大于0.08mol/L (填大于、小于或等于).
②反应在4min-5min问,平衡向逆方向移动,可能的原因是d(单选),表中5min-6min之间数值发生变化,可能的原因是a(单选).
a.增加水蒸气 b.降低温度
c.使用催化剂 d.增加氢气浓度.
(2)在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:CO(g)十H2O(g)?CO2(g)十H2 (g)△H<0.CO和H2O浓度变化如图,则 0-4min的平均反应速率v(CO)=0.03mol/(L•min)
(3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如表.
时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
②反应在4min-5min问,平衡向逆方向移动,可能的原因是d(单选),表中5min-6min之间数值发生变化,可能的原因是a(单选).
a.增加水蒸气 b.降低温度
c.使用催化剂 d.增加氢气浓度.