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7.工业废水中含有的酸、碱、盐,会造成水体污染.√.(判断对错)分析 工业废水应遵循“先净化,后排放”的原则,工业废水需要经过处理达标后再排放才不会污染环境.
解答 解:工业废水是指工业生产过程中产生的废水、污水和废液,其中含有随水流失的工业生产用料、中间产物和产品以及生产过程中产生的污染物.废水中含有的酸、碱、盐,会造成水体污染,需要经过处理达标后才能排放,
故答案为:√.
点评 本题考查环境污染及治理,侧重于化学与人体健康的考查,为高考常见题型和高频考点,有利于培养学生的良好科学素养,难度不大,注意相关基础知识的积累.
练习册系列答案
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3.下列最易电离出H+的是( )
A. | H2O | B. | CH3COOH | C. | H2CO3 | D. | C2H5OH |
15.关于油脂在人体中的生理功能,理解正确的是( )
①在人体内可提供能量 ②为人体合成其他化合物提供原料
③保持体温,保护内脏器官 ④促进脂溶性维生素A、D、E、K等物质的吸收.
①在人体内可提供能量 ②为人体合成其他化合物提供原料
③保持体温,保护内脏器官 ④促进脂溶性维生素A、D、E、K等物质的吸收.
A. | ①② | B. | ①②③ | C. | ①②④ | D. | ①②③④ |
2.不能证明苯分子真实结构的事实是( )
A. | 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | B. | 苯的邻位二溴代物只有一种 | ||
C. | 苯与溴水混合发生萃取而不加成 | D. | 苯的间位二溴代物只有一种 |
12.下列说法错误的是( )
A. | 70%的酒精常用于医疗消毒 | |
B. | 用食醋和澄清石灰水验证鸡蛋壳中含有碳酸盐 | |
C. | 用苯萃取溴水中的溴时,溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 | |
D. | 除去溴苯中的溴可以用氢氧化钠溶液 |
19.常温下,向20mL0.2mol•L-1H2C2O4溶液中滴加0.2mol•L-1NaOH溶液.有关微粒物质的量的变化如图(其中I代表H2C2O4,Ⅱ代表HC2O4-,Ⅲ代表C2O42-),根据图示判断,下列说法正确的是( )
A. | H2C2O4在水中的电离方程式是:H2C2O4?2H++C2O42- | |
B. | 当V(NaOH)=20mL时,溶液中水的电离程度比纯水小 | |
C. | 当V(NaOH)=30mL时,溶液中存在以下关系:2c(H+)+2c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)═c(C2O42-)+2c(OH-) | |
D. | 已知H2C2O4的电离常数分别为K1、K2,则a点的c(H+)=K2 |
16.如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 用铂丝做某溶液的焰色反应,火焰呈黄色 | 该溶液中一定含有钠盐 |
B | 将二氧化硫通入到溴水中,溴水褪色 | 二氧化硫具有漂白性 |
C | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,滴加入BaC12溶液,溶液红色逐渐褪去. | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
D | 某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 | 该钾盐是K2CO3 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
17.在一个密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是5.8mol/L和5.4mol/L,在一定的条件下它们反应生成NH3,测得10min内NH3的平均反应速率是0.2mol/(L•min),则10min后N2的浓度是( )
A. | 6.8mol/L | B. | 1.8mol/L | C. | 2.4mol/L | D. | 4.8mol/L |