Question

不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题：

（1）同主族内不同元素的E值的变化特点是___________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的______________________变化规律。

（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是___________（填写编号，多选倒扣）。

①E（砷）＞E（硒）                ②E（砷）＜E(硒)

③E（溴）＞E(硒)                    ④E（溴）＜E（硒）

（3）估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_______＜E＜_______。

（4）10号元素E值较大的原因是___________________________________________。

Answer 1

解析：（1）同主族元素原子最外层电子数相同，从上到下原子核电荷数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，因此失去最外层电子所需能量逐渐减小。这充分体现了元素性质的周期性变化规律。

（2）根据图象可知，同周期元素E（氮）＞E（氧），E（磷）＞E（硫），E值出现反常现象。故可推知第4周期E（砷）＞E（硒）。但ⅥA族元素和ⅦA族元素的E值并未出现反常，所以E（溴）＞E（硒）。此题应填①③。

（3）1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子比同周期元素钾要难，比同主族元素Mg要容易，故其E值应在419—738之间。

（4）10号元素是Ne，它的原子最外层已经成为8电子稳定结构，故其E值较大。

答案：（1）随着原子序数增大，E值变小  周期性

（2）①③

（3）419 kJ·mol^-1  738 kJ·mol^-1〔或填E（钾）E（镁）〕

（4）10号元素为氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构