题目内容
【题目】可逆反应2A(g)+3B(g)
2C(g)+D(g)相同条件下的反应速率，反应速率最快的是（ ）
A. v(A)= 0.5mol/ (L·min)B. v(B)=0.03mol/ (L·s)
C. v(C)=0.35mol/ (L·min)D. v(D)=0.4mol/ (L·min)
【答案】B
【解析】
在相同的条件下，同一个反应中用不同的物质表示的化学反应速率不同，其数值之比等于化学计量数之比，即
。
A. v(A)= 0.5mol/ (L·min)转换为v(B)=0.5×
mol/ (L·min)=0.75 mol/ (L·min)；
B. v(B)=0.03mol/ (L·s)转换单位，v(B)=1.8mol/(L·min)；
C. v(C)=0.35mol/ (L·min)转换为v(B)=0.35× mol/ (L·min)=0.525 mol/ (L·min)；
D. v(D)=0.4mol/ (L·min)转换为v(B)=0.4×3 mol/ (L·min)=1.2mol/ (L·min)；
对比数据，B最快；
答案为B；
【题目】一水硫酸锰（MnSO4H2O）是一种重要的化工中间体，工业上可由高铁菱锰矿（主要成分为MnCO3，含有FeCO3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质）制备，部分工艺流程如下：
相关金属离子[c(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的 pH范围如下：
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 |
（1）“酸浸”时高铁菱锰矿需要粉碎，并进行充分搅拌，为提高锰的浸出率还可采取的措施有_________。（写出其中一种）
（2）“氧化”时发生反应的化学方程式为________。
（3）“调pH”范围至5~6，得到滤渣2的主要成分除MnO2外还有_________。
（4）“除杂”过程中加入MnF2的目的是_________。已知：Ksp(MgF2)=5.16×10-11，Ksp(CaF2)=5.3×10-9。
（5）“沉锰”过程中发生反应的离子方程式为_________。
（6）MnSO4在水中的溶解度与温度关系如图。由MnCO3获得较纯净的MnSO4H2O 晶体的方法是：将MnCO3溶于_________，控制温度为_________以上结晶，得到MnSO4H2O晶体，洗涤、烘干。晶体烘干时温度不能过高的原因是_________。
