Question

【题目】25℃时纯水的电离度为a1，pH=2的醋酸溶液的电离度为a2，pH=12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4。下列关系式中正确的是

A. a3=a2＜a1＜a4 B. a2=a3＜a4＜a1

C. a2＜a3＜a1＜a4 D. a1＜a2＜a3＜a4

Answer 1

【答案】B

【解析】在25℃时，纯水中H2OH++OH-，Kw=c（H+）c（OH-）=10-14，所以水电离出的c（H+）=c（OH-）=1×10-7molL-1，纯水的电离度为a1；pH=2的醋酸中c（H+）=0.01mol/L，根据Kw=c（H+）c（OH-）=10-14可知溶液中c（OH-）=10-12mol/L，溶液中c（OH-）来自于水的电离，水电离出的c（H+）=c（OH-）=10-12mol/L，pH=2的醋酸中水的电离度为a2，a2＜a1；pH=12的氢氧化钠溶液中c（H+）=10-12mol/L，溶液中c（H+）来自于水的电离，水电离出的c（H+）=c（OH-）=10-12mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3，a2=a3<a1；醋酸为弱电解质，pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠按等体积混合，醋酸过量，所得溶液呈酸性，所以反应后所得溶液中水的电离度为a4<a1，综上所述a2=a3<a4<a1，答案选B。