题目内容
【题目】根据要求回答下列问题:
（1）基态氮原子最高能级上电子的自旋方向有________种,硒原子的电子排布式为[Ar]_____。
（2）铁的一种配合物Fe(CO)5熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于CCl4,据此可以判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型)。
（3）与BF3互为等电子体的分子和离子分别为______(各举1例)；已知分子中的大π键可用符号Ⅱnm表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Ⅱ66),则BF3中的大π键应表示为________。
（4）金属晶体的四种堆积如下图,金属钠的晶体堆积模型为_______(填字母)。
（5）砷化硼(BAs)晶体结构与金刚石相似,则:
①BAs晶体中,As的杂化形式为_________.
②已知B原子的电负性比As原子的电负性大,则As与B之间存在的化学键有______(填字母)。
A.离子键 B.金属键 C.极性键 D.氢键 E.配位键 F.σ键 G.π键
③BAs晶体的晶胞参数为bpm,则其晶体的密度为______(列出表达式，设NA为阿伏加德罗常数的数值)g/cm3。
【答案】 1 3d104s24p4 分子晶体 SO3和CO32-(或其他合理答案) Ⅱ64 D sp3 CEF 
【解析】试题分析：（1）基态氮原子最高能级是2p，2p能级上有3个自旋方向相同的电子；硒是34号元素；（2）分子晶体的熔点低；（3）等电子体是原子数相同、价电子数也相同的分子或离子；每个氟原子有1个P轨道上的2个电子参与形成大π键；（4）金属钠的晶体堆积模型为体心立方最密堆积；(5)①金刚石中碳原子的杂化形式为sp3；②As与B都是非金属原子，存在极性共价键；B原子存在空的P轨道，As存在孤对电子，之间存在配位键；单键是σ键；③根据均摊原则计算BAs晶胞中As、B原子数；根据
计算密度；
解析：（1）基态氮原子最高能级是2p，2p能级上有3个自旋方向相同的电子，所以基态氮原子最高能级上电子的自旋方向有1种；硒是34号元素，核外有34个电子，电子排布式为[Ar]3d104s24p4；（2）Fe(CO)5熔点低，所以属于分子晶体；（3）BF3原子数是4、价电子数是24，BF3互为等电子体的分子和离子分别为SO3和CO32-；B原子提供1个未参与杂化的P轨道，每个氟原子有1个P轨道上的2个电子参与形成大π键，所以成键原子有4个，形成大π键的电子数为6，可表示为Ⅱ64；（4）金属钠的晶体堆积模型为体心立方最密堆积，故选D；(5)①金刚石中碳原子的杂化形式为sp3，砷化硼(BAs)晶体结构与金刚石相似，所以As的杂化形式为sp3；②As与B都是非金属原子，存在极性共价键；B原子存在空的P轨道，As存在孤对电子，之间存在配位键；单键是σ键，所以As与B之间存在极性键、配位键、σ键；③根据均摊原则计算BAs晶胞中As、B原子数分别是
、4，所以晶胞的摩尔质量是
，晶胞的体积是
，所以密度是
。
