题目内容

【题目】某元素X的气态氢化物的化学式为XH3 ， 则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）
A.H2XO3
B.HXO3
C.HXO
D.H2XO4

【答案】B
【解析】解：元素X的气态氢化物的化学式为XH3 ， 所以X的最低负价是﹣3价，所以最高正价为+5价，X 的最高价氧化物的水化物的化学式为HXO3 ， 故选：B． 元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的气态氢化物的化学式确定最低负价，进而求得最高正价，得出最高价氧化物的水化物的化学式．

练习册系列答案
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【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________。

（2）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。

（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________。

（4）过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________________。

【题目】下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是

A. 加锌盐 B. 加碘盐 C. 加钙盐 D. 加铁盐

【题目】聚合硫酸铁(PFS) 是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣 (有效成分为Fe2O3和Fe3O4) 制备PFS，其工艺流程如下图所示。

（1）“还原焙烧”过程中，CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为___________________________。

已知：Fe3O4(s)+C(s)=3FeO(s)+CO(g) ΔH1= 191.9kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1

C(s)+CO2(g) =2CO(g) ΔH3= 172.5kJ·mol-1

（2）CO是“还原焙烧" 过程的主要还原剂。下图中，曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域。a属于_________（填“吸热反应”或“放热反应”）；570℃时，d反应的平衡常数K=_________________。

（3）工业上，“还原培烧”的温度一般控制在800℃左右，温度不宜过高的理由是____________________。

（4）若“酸浸”时间过长，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是___________________________。

（5）已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17, Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,若浸出液中c(Fe2+) =10-1.8mol·L-1，为避免“催化氧化”过程中产生Fe(OH)3，应调节浸出液的pH≤_____________。

（6）FeSO4溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4，该反应的离子方程式为_________________________。“催化氧化”过程用NaNO2作催化剂（NO起实质上的催化作用）时，温度与Fe2+转化率的关系如右图所示（反应时间相同），Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是_______________________________。

【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，欲测定Na2O2试样的纯度。可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L－1硫酸、6mol·L－1盐酸和蒸馏水。已知：①浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，②碱石灰的成分为CaO和NaOH。实验方案为：①制备并提纯CO2。②将纯净的CO2通过试样。③测定生成O2的体积。④根据O2的体积计算Na2O2试样的纯度。实验装置如下：

回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式是______________________________________。

（2）装置B的作用是_______________________，装置C的作用是_______。

（3）装置E的作用是__________________________________________

（4）装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。

（5）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。

【题目】（1）按要求写出方程式：

①HNO3 (电离方程式）_____

②Fe2(SO4)3 (电离方程式）_____

③硫酸钠和氯化钡溶液反应（离子方程式）____

④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液（离子方程式）____________

（2）①0.4molCH4分子中所含原子数与__g HCl分子中所含原子数相等，该HC1气体在标准状况下的体积为________ L；

②等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为_______；若O2和O3质量相等，则其原子数之比为__。

（3）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_____，属于非电解质的有____(填编号）。

（4）高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe (OH) 3 + 4NaOH + 3NaC1O = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O

①该反应中氧化剂是_________(用化学式表示，后同)，______元素被氧化，还原物为__________ ；

②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：_______________

③当反应中有lmolNaFeO4生成，转移的电子有_________ mol；

④实验室欲配制250mL0.1 molL-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为__________，下列操作配制的溶液浓度偏低的是__________。

A.称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重

B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

C.配制时，NaOH未冷却直接定容

D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

E.定容时俯视刻度线

【题目】25℃时纯水的电离度为a1，pH=2的醋酸溶液的电离度为a2，pH=12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4。下列关系式中正确的是

A. a3=a2＜a1＜a4 B. a2=a3＜a4＜a1

C. a2＜a3＜a1＜a4 D. a1＜a2＜a3＜a4

【题目】下列关于苯的说法中，不正确的是( )

A.苯是一种重要的化工原料

B.苯有毒且易挥发，是一种无色无味的液体

C.溴在苯中的溶解度大且与水互不相溶，可以用苯萃取溴水中的溴

D.苯是一种易挥发、易燃的物质，放置苯的仓库要禁止烟火

【题目】下列说法中正确的是（ ）

A.核外电子排布完全相同的两种粒子，其化学性质一定相同

B.难失电子的原子，一定具有强氧化性

C.离子化合物和共价化合物中都可能含有非极性键

D.共价化合物溶水电离过程中，共价键未被破坏

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