题目内容
【题目】从定性分析到定量研究是高中生化学学习的重要发展历程。请你根据所学知识对以下化学问题进行定量分析。
（1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。在用KMnO4酸性溶液处理CuS的混合物时，发生的反应如下：MnO4-+ CuS + H+=Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O，请配平离子方程式并用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___。
（2）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化剂是__，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。
（3）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气），若反应中消耗Cl2 1.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为__ L。
【答案】
K2Cr2O7 3：2 22.4
【解析】
（1）依据氧化还原反应电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式；
（2）依据电子守恒计算；
（3）依据电子守恒计算。
（1）反应②中Mn元素化合价降低，从+7价降低为+2价，1mol MnO4-得到5mol电子，CuS中硫元素化合价从-2价升高到+4价，1mol CuS失去6mol电子，则二者物质的量之比为6：5，依据电荷守恒，原子守恒配平方程式是6MnO4-+5CuS +28 H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O，转移电子数目为5×6=30，可表示为
，故答案为：
；
（2）铬元素的化合价降低，故氧化剂是K2Cr2O7，设氧化产物的物质的量是x mol，还原产物的物质的量是y mol，依据电子守恒得x mol×2=y mol×3，解得:x:y=3:2；
（3）设被氧化的NH3在标准状况下的体积为x L，依据电子守恒得：1.5mol×2×1=x÷22.4L/mol×3，解得：x=22.4，故答案为：22.4。
【题目】下列关于同分异构体(不考虑立体异构)的数目判断正确的是( )
选项 | A | B | C | D |
分子式(或结构简式) | C5H10O2 | C5H10 |
| C7H16 |
已知条件 | 能与碳酸氢钠反应 | 能使溴 水褪色 | 一氯代物 | 分子中含 有3个甲基 |
同分异构体数目 | 4 | 3 | 4 | 5 |
A. AB. BC. CD. D
