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5.从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚的实验中,操作步骤合理的是(  )
①蒸馏  ②过滤  ③静置分液  ④加入足量钠  ⑤通入足量CO2⑥加入足量NaOH溶液  ⑦加入乙酸和浓硫酸的混合液加热.
A.④⑤③B.⑥①⑤③C.③⑤①②D.⑥①

分析 乙醇不与氢氧化钠溶液反应,苯酚和氢氧化钠溶液反应,全部变成苯酚钠.这样原来的溶液就变成了苯酚钠、氢氧化钠溶液(加入氢氧化钠溶液是过量的)中混有乙醇.根据乙醇和水的沸点不同,加热蒸馏乙醇被全部蒸馏掉,而剩下的苯酚钠、苛性钠溶液不变.最后通入过量的二氧化碳气体,氢氧化钠全部转化为苯酚.苯酚不溶水,与生成的NaHCO3溶液分层,静置后分液可以得到苯酚.

解答 解:根据乙醇不与氢氧化钠溶液反应,加入氢氧化钠溶液后,苯酚的乙醇溶液中,乙醇不会发生任何变化,但苯酚全部变成苯酚钠.这样原来的溶液就变成了苯酚钠、氢氧化钠溶液(加入氢氧化钠溶液是过量的)中混有乙醇.乙醇的沸点是78度,水的沸点是100度.这样加热到78度,达到乙醇的沸点,乙醇被全部蒸馏掉,而剩下的苯酚钠、氢氧化钠溶液不变.最后通入过量的二氧化碳气体,由于碳酸酸性强于苯酚酸性,所以加入二氧化碳后,氢氧化钠先全部转化为NaHCO3(加入过量二氧化碳),然后苯酚钠全部转化为苯酚.苯酚不溶水,与生成的NaHCO3溶液分层,静置后分液可以得到苯酚,
即正确的操作为⑥加入足量NaOH溶液、①蒸馏、⑤通入足量CO2、③静置分液,
故选B.

点评 本题考查混合物的分离,注意苯酚和乙醇的性质差异是解答的关键,题目难度不大,熟悉蒸馏、分液即可解答.

练习册系列答案
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14.磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化剂,也是锂电池正极活性物质.已知磺酰氯是一种无色液体,熔点-54.1℃,沸点69.1℃,遇水发生剧烈水解.
(1)已知:SO2 (g)+Cl2 (g)+SCl2 (g)?2SOCl2 (g)△H=a kJ•mol-1
SO2Cl2(g)+SCl2 (g)?2SOCl2(g)△H=b kJ•mol-1
则反应:SO2(g)+Cl2 (g)?SO2Cl2(g)△H=(a-b)kJ•mol-1(用含a、b的代数式表示);该反应平衡常数表达式为K=$\frac{c(SO{\;}_{2}Cl{\;}_{2})}{c(SO{\;}_{2})•c(Cl{\;}_{2})}$.
(2)某学习小组的同学依据反应:SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(g)△H<0,设计的制备磺酰氯装置如图1.

①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
②有关图1所示的装置说法正确的是bde.
a.A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液
b.B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂
c.B处反应管冷却水应从m接口通入
d.装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却
e.D处U形管中盛放的可能是碱石灰
③从化学平衡移动角度分析,反应管通水冷却的目的为冷凝、降温均有利于SO2Cl2生成.
(3)GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池,其示意图如图2所示,已知电池反应为:2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑;则电池工作时,正极的电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑.

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