题目内容
某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。
（1）写出试管B中的实验现象______________________。
（2）写出A中反应的化学方程式______________________。
（3）继续向A试管中加入H2O2，发现铜片溶解，反应的离子方程式为：______________________。若仍不补充浓硫酸，只要求使铜片溶解，也可以加入（填写两种属于不同类别物质的化学式）___________、
___________。
（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是___________。
（5）小组成员向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）。小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值。
①在他们的实验操作中，至少称量___________次；
②下面是其中一次实验的数据：
（2）写出A中反应的化学方程式______________________。
（3）继续向A试管中加入H2O2，发现铜片溶解，反应的离子方程式为：______________________。若仍不补充浓硫酸，只要求使铜片溶解，也可以加入（填写两种属于不同类别物质的化学式）___________、
___________。
（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是___________。
（5）小组成员向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）。小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值。
①在他们的实验操作中，至少称量___________次；
②下面是其中一次实验的数据：
根据上表数据计算判断x的实侧值比理论值（x=5）________（填“偏大”、“偏小”），这次实验中产生误差的原因可能是___________（填序号）
A．硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质
B．实验前晶体表面有湿存水
C．加热时有晶体飞溅出去
D．加热失水后露置在空气中冷却
A．硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质
B．实验前晶体表面有湿存水
C．加热时有晶体飞溅出去
D．加热失水后露置在空气中冷却
（1）品红溶液褪色
（2）Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）Cu+H2O2+2H+==Cu2++2H2O；Fe2O3；NaNO3
（4）NaOH（溶液）或KMnO4（溶液）（其它合理答案也可以）
（5）①4；②偏大；BC
（2）Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O（3）Cu+H2O2+2H+==Cu2++2H2O；Fe2O3；NaNO3
（4）NaOH（溶液）或KMnO4（溶液）（其它合理答案也可以）
（5）①4；②偏大；BC
练习册系列答案
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某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究．
某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。
（1）写出试管B中的实验现象 。
（2）写出A中反应的化学方程式： 。
（3）充分反应后，若A试管中有铜片剩余，继续向A中加入
NaNO3，发现铜片溶解，反应的离子方程式
为 。
（4）充分反应后，若A试管中无铜片剩余，
但出现白色混浊，该白色固体是 ，
初步确认该白色固体是什么物质的实验操作方法
是 。
（5）B试管口的棉花应沾有的试剂是 。
（6）小组成员向（4）反应后的溶液中加入足量的氧化铜。使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却后结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）。小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值
①在他们的实验操作中，至少称量四次，最后两次称量的目的是
②下面是其中一次实验的数据：
| 坩埚质量 | 坩埚与晶体的总质量 | 加热后坩埚与固体总质量 |
| 11.0g | 37.8g | 27.0g |
根据上表数据计算判断x的实测值比理论值（x＝5） （填“偏大”、“偏小”）。