Question

某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。

（1）写出试管B中的实验现象                                              。

（2）写出A中反应的化学方程式：                                          。

（3）充分反应后，若A试管中有铜片剩余，继续向A中加入

NaNO₃，发现铜片溶解，反应的离子方程式

为                                           。

（4）充分反应后，若A试管中无铜片剩余，

但出现白色混浊，该白色固体是               ，

初步确认该白色固体是什么物质的实验操作方法

是                                        。

（5）B试管口的棉花应沾有的试剂是         。

（6）小组成员向（4）反应后的溶液中加入足量的氧化铜。使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却后结晶制得硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）。小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值

①在他们的实验操作中，至少称量四次，最后两次称量的目的是                     

②下面是其中一次实验的数据：

坩埚质量	坩埚与晶体的总质量	加热后坩埚与固体总质量
11.0g	37.8g	27.0g

根据上表数据计算判断x的实测值比理论值（x＝5）          （填“偏大”、“偏小”）。

Answer 1

（1）品红溶液褪色（1分）

（2）Cu＋2H₂SO₄（浓）　　 CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O（2分）

（3）3Cu+8H⁺ +2NO₃^-（稀）== 3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O （2分）　　　　　　

（4）无水硫酸铜；静置，倾倒出上层清液，加入蒸馏水，白色固体溶解，得到蓝色溶液（或其它合理答案）。（4分）

（5）NaOH溶液（或其它合理答案）（1分）

（6）①保证晶体中结晶水已完全除去 （2分）

②偏大（2分）