题目内容
反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为
反应生成
过程中的能量变化，下列说法正确的是
| A．通常情况下，混合能直接生成NO |
B．1mol 反应放出的能量为180kJ |
| C．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 |
D．1mol 具有的总能量小于2mol 具有的总能量 |
D
解析试题分析：A、N2与O2在放电条件下反应生成NO气体，错误；B、△H=946KJ/mol+498KJ/mol-2×632KJ/mol=180KJ/mol，反应是吸热反应，错误；C、NO不与NaOH溶液反应，所以NO不是酸性氧化物，错误；D、根据A项的计算可知N2与O2的反应是吸热反应，所以1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量，正确。
考点：本题考查化学反应的热效应、酸性氧化物的判断。
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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
① CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol
② CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol
则下列说法正确的是（ ）
| A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol |
B．反应①中的能量变化如图所示 |
| C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 |
| D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol |
将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见
| A．复分解反应都是吸热反应 |
| B．NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应 |
| C．反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H＞0 |
下列表述不正确的是
| A．对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大 |
| B．铝热反应会放出大量的热，因此常温下就能顺利发生 |
| C．碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 |
D．对于化学反应COCl2（g） CO（g）＋Cl2（g） ΔH＜0当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率 |
下列说法错误的是
| A．由单质A转化为单质B，ΔH＝+119kJ/mol,可知单质A比单质B稳定 |
| B．灼热的碳与CO2反应既是氧化还原反应，又是生成物总能量高于反应物总能量的反应 |
| C．决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质 |
| D．对于一个可逆反应（ΔH＜0）达到平衡后，升高温度可以增加活化分子的百分数，提高有效碰撞的次数，使V正增大的倍数大于V逆增大的倍数,从而使化学反应平衡逆向移动 |
在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是
| A．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1； S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2 |
| B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2 |
C．C(s)+ O2(g)=CO(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 |
| D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1； 2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)，△H2 |
已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol下列结论正确的是( )
| A．碳的燃烧热的数值大于110.5 kJ/mol |
| B．①的反应热ΔH为221 kJ/mol |
| C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 |
O2(g)=H2O(l) ΔH2现有两个热化学反应方程式:
(l)+H2(g)
(l) ΔH>0① 
(l)+2H2(g)
(l) ΔH<0②
下列说法中不正确的是( )
| A．①②都属于加成反应 |
| B．在通常条件下,①②都能自发进行 |
| C．①吸热、②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键 |
| D．①②中的所有有机物均可使溴水褪色,但褪色原理不完全相同 |