Question

【题目】已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g） r C（g）在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是（ ）

A.T1＞T2 ， p1＞p2 ， m＋n＞r，正反应吸热
B.T1＜T2 ， p1＜p2 ， m＋n＜r，正反应吸热
C.T1＞T2 ， p1＞p2 ， m＋n＜r，正反应放热
D.T1＜T2 ， p1＜p2 ， m＋n＞r，正反应放热

Answer 1

【答案】B
【解析】根据“先拐先平，温高压大”，当压强相同时，温度为T2的先达到平衡，说明温度是T2大于T1。但温度越高，反应物的含量越低，所以正反应是吸热反应。当温度相同时，压强为P2的先达到平衡，说明P2大于P1 ， 压强越大，反应物的含量越高，所以正反应是体积增大的反应，即m＋n＜r；选B。
第一步：温度、压强大小判断
温度越高，反应越快，越先平衡：由P2相同时，T2先于T1平衡，说明温度是T2大于T1
压强越大，气体体积减小，则浓度越大，反应越快，越先平衡，由T2相同时，压强为P2的先达到平衡，说明P2大于P1 ，
第二步：平衡移动方向判断
由P2相同时，T2大于T1 ， 【平衡向减小温度（吸热）的方向移动】，现随温度越高，反应物B%减小，所以正反应是吸热反应。
由T2相同时，压强P2大于P1 ， 【平衡向减小压强（气体物质系数总和小）的方向移动】，现随压强越高，反应物B%增大，所以m＋n＜r