题目内容
【题目】下列有关金属的工业制法中，正确的是
A. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
B. 制铁：以铁矿石为原料，用焦炭和空气反应生成CO在高温下还原铁矿石中的铁
C. 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融的氧化镁得镁
D. 制钛：用金属钠置换
溶液中的钛
【答案】B
【解析】根据金属冶炼的方法结合金属活动性顺序表分析解答。
A．工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl
2Na+Cl2↑，而电解纯净的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到钠，故A错误；B．工业制铁是用CO还原铁矿石：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，故B正确；C．氧化镁熔点高，工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2Mg+Cl2↑，故C错误；D．钠能与水反应，工业制钛：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，TiCl4+2MgTi+2MgCl2，故D错误；故选B。
阅读快车系列答案【题目】NO2为红棕色气体，可在火箭燃料中作氧化剂。回答下列问题:
(1)火箭用N2H4和NO2作燃料，产物绿色无污染，该反应的化学方程式为____________。
(2)为探究NO2和铁粉反应的产物，某小组按下图所示装置进行实验。
已知:①二者反应可能的还原产物为N2或NO
②沸点:NO2(21℃)，NO(-152℃)
③酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-
①按上图所示组装完实验仪器后，下一步操作为______________________________。
②实验前需利用气体X将装置的空气排净，气体X可以为_______(填标号)。
A.Ar B.H2 C.CO D.NO2
③排净空气后，后续实验的最佳操作顺序是___c、b(填标号)。
a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.打开K1和K2，关闭K3，缓缓通入气体X
d.打开K1和K3，关闭K2，缓缓通入NO2 e.关闭K1，停止通入NO2
④装置B的作用是__________________________________。
(3)分析NO2和铁粉反应的产物
①实验过程中A、C装置的物质均无明显颜色变化，D收集到无色气体。由此可推知气体产物为____________________________。
②取少量固体产物于试管，先加入盐酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若无血红色，则产物不含三价铁。该方案是否可行并说明理由:_______________________________。
③实验得到的相关数据如下表:
玻璃管质量/g | Fe质量/g | 反应后(玻璃管+固体)/g |
m | 1.12 | m+1.52 |
综合实验现象和计算可知，固体生成物一定有______(填“FeO”Fe2O3”或“Fe3O4”)；反应的方程式为______
