Question

【题目】25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是

A. 随pH增大，数值先减小后增大

B. b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- )

C. 25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-7

D. 溶液呈中性时：c(HCO3- )>c(CO32-)>c(H2CO3)

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 0.1 mol Na2CO3与盐酸混合，随pH增大，根据图像，随pH增大，在溶液中出现碳酸根离子后，c(CO32-)增大，c(HCO3- )减小，因此数值增大，故A错误；B. b点所示的溶液中c(CO32-)=c(HCO3- )，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- )，故B正确；C.根据图像，pH=6时，c(HCO3- )=c(H2CO3) ，则25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1== c(H+)=10-7，故C错误；D. 溶液呈中性时pH=7，根据图像，c(HCO3- ) >c(H2CO3) >c(CO32-)，故D错误；故选B。