Question

【题目】某化学兴趣小组的同学利用图1所示实验装置进行NH3的制备、性质等实验．

（1）装置A中的烧瓶内的X固体宜选用（填序号）．
a．消石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰
烧瓶中制取NH3的化学方程式为 ．
（2）为制取干燥的氨气，可将装置A与下列装置如图3（填序号）进行连接．
（3）装置B可用于探究氯气与氨气的反应．实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气．
①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为 ， 请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子；
②实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境 ．
（4）可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理：装置A与装置B相连，打开a，关闭b，开始实验，使三颈瓶内充满NH3 ． 将吸有2mL H2O的胶头滴管塞进颈口1，通过颈口2将数据采集器的探头插入三颈瓶中．打开b，关闭a，挤压胶头滴管，进行喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2．该图中点时喷泉最剧烈．

Answer 1

【答案】
（1）d；NH3?H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑
（2）Ⅰ
（3）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+；将活塞b打开，氯气即被氢氧化钠溶液吸收
（4）C
【解析】解：（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，有利于氨气的逸出，所以可以用将浓氨水逐滴滴加到生石灰上制取氨气；一水合氨与氧化钙反应生成氢氧化钙和氨气，方程式：NH3H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑；所以答案是：d；NH3H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑；（2）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂；
碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气；
浓硫酸能够与氨气反应，不能干燥氨气；
氨气极易溶于水，所以饱和食盐水不能干燥氨气；
故选：Ⅰ；（3）①氯气与氨气的反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，则白烟的成分为氯化铵；铵根离子可一碱反应生成碱性气体氨气，铵根离子的检验方法是，取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+ ，
所以答案是：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+ ． ②氯气有毒不能直接排到空气 中，氯气能够与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠吸收过量的氯气，所以正确的操作是：将活塞b打开，氯气即被氢氧化钠溶液吸收；
所以答案是：将活塞b打开，氯气即被氢氧化钠溶液吸收；（4）三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉越剧烈，
所以答案是：C．
【考点精析】本题主要考查了氯气的实验室制法的相关知识点，需要掌握实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O才能正确解答此题．