题目内容
【题目】下列不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
①打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出 ②由 H2、I2、HI 三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深 ③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨 ④煅烧粉碎的硫铁矿有利于 SO2生成 ⑤使用铁触媒，使 N2 和 H2 的混合气体有利于合成 NH3 ⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应 ⑦500 ℃左右比室温更有利于合成 NH3 ⑧ 配制 FeCl2溶液时加入少量铁屑 ⑨ 实验室常用排饱和食盐水法收集 Cl2 ⑩推压装有 NO2 的注射器活塞，注射器内气体颜色先变深后变浅但比推压之前深
A.4 项B.5 项C.6 项D.7项
【答案】B
【解析】
勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比，还是增加了。
①溶液中存在二氧化碳的溶解平衡CO2+H2O
H2CO3，该反应是可逆反应，所以可以用勒夏特列原理解释，①不选；
②由H2+I22HI，因为两边气体计量数相等，所以加压平衡不移动，体积缩小浓度增大，不用勒夏特列原理解释，②选；
③一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，存在电离平衡，弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进一水合氨电离，NaOH溶于水放出热量，相当于加热，所以促进氨气制取，③不选；
④煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成，加快反应速率，但不影响平衡的移动，④选；
⑤使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3，催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，⑤选；
⑥合成氨的反应中，将混合气体中的氨气液化，减小了生成物浓度，平衡向着正向移动，可以用平衡移动原理解释，⑥不选；
⑦合成氨放热，温度升高，平衡逆向移动，所以500℃左右比室温不利于合成氨的反应，不能用勒夏特列原理解释，⑦选；
⑧配制FeCl2溶液时加入少量铁屑，防止亚铁被氧化，不能用勒夏特列原理解释，⑧选；
⑨氯气和水的反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，该反应是可逆反应，所以可以用勒夏特列原理解释，⑨不选；
⑩推压装有NO2的注射器活塞，注射器内气体颜色先变深后变浅但比推压之前深，是因为二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡，推压装有NO2的注射器活塞，增大压强，体积缩小，浓度增大，但平衡向生成四氧化二氮的方向进行，能用勒夏特列原理解释，⑩不选，
可见不能用勒夏特列原理解释的是②④⑤⑦⑧，共五项，故合理选项是B。
【题目】某实验小组做乙醛和新制氢氧化铜的反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液进行下列实验。
乙醛溶液进行下列实验．
编号 | 2%CuSO4溶液的体积 | 10%NaOH溶液的体积 | 振荡后 | pH | 加乙醛水浴加热后的沉淀颜色 |
1 | 2mL | 3滴 | 浅蓝绿色沉淀 | 5～6 | 浅蓝绿色沉淀 |
2 | a | 15滴 | 浅蓝色沉淀 | 7～8 | 黑色沉淀 |
3 | 1mL | 1mL | 蓝色悬浊沉淀较少 | 9～10 | 红褐色沉淀 |
4 | b | 2mL | 蓝色悬浊沉淀较多 | 11～12 | 红色沉淀 |
5 | 1mL | 3mL | 蓝紫色溶液 | 12～13 | ---- |
(1)上表中a、b应为（填字母序号）。___________________
A．15滴，1 mL B．2 mL，1 mL C．15滴，2 mL D．2 mL，2 mL
(2)查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀的主要成份为Cu2(OH)2SO4，受热不易分解。写出生成Cu
(3)小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据是___________。
(4)由实验4可以得出结论：当NaOH的用量较大时，新制氢氧化铜可以与乙醛发生反应，生成Cu2O红色沉淀。该反应的化学方程式为_________。
(5)为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu。并进行了以下实验。
ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液。
ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是_______________。
(6)小组同学继续查阅资料得知：Cu(OH)2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu(OH)4]2-），由此提出问题：[Cu(OH)4]2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是__________________基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH>10。
