Question

下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法，不正确的是（　　）

• A、常温下在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠
• B、热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠
• C、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少
• D、等物质的量的碳酸和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多，但消耗的盐酸不一样多

Answer 1

考点：钠的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：A．相同条件下碳酸钠较碳酸氢钠易溶；
B．NaHCO₃不稳定，加热易分解；
C．利用n=

m

M

，可计算物质的量，因酸足量，利用Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂来分析；
D．结合反应的方程式分析．

解答： 解；A．相同温度下相同的溶剂时，Na₂CO₃较NaHCO₃易溶，在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，可证明，故A正确；
B．加热时发生2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，而碳酸钠加热不分解，故B错误；
C．设质量都是106g，则Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为1mol、

106

84

mol，根据Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂，产生的CO₂的物质的量分别为1mol、

106

84

mol，故C正确；
D．与盐酸分别发生：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，则物质的量相同时，生成二氧化碳体积相同，但消耗的盐酸不一样多，故D正确．
故选B．

点评：本题考查Na₂CO₃和NaHCO₃性质的异同，题目难度不大，注意相同条件下，难溶性碳酸盐溶解度小于相应的碳酸氢盐，可溶性碳酸盐的溶解度大于相应的碳酸氢盐，为易错点．