题目内容

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下lLpH=7的lmol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与数目均为NA

B.162g聚合度为n的纤维素，含有羟基的数目为3nNA个

C.标准状态下，22.4LCl2完全溶于水后，有Cl2、HClO、ClO-的总数目为NA

D.标准状态下，lL苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为NA

【答案】C

【解析】

A．CH3COO-、NH4+水解，常温下lLpH=7的lmol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与数目均小于NA，故A错误；

B．纤维素的分子式是(C6H10O5)n，每个链节有3个羟基，162g聚合度为n的纤维素，含有羟基的数目为3NA个，故B错误；

C．标准状态下，22.4LCl2完全溶于水后，根据电子守恒HClO、ClO-的总数等于Cl-；根据元素守恒，有Cl2、HClO、ClO-的总数目为NA，故C正确；

D．标准状态下，苯是液体，lL苯的物质的量不是，完全燃烧生成的气态产物的分子数不是NA，故D错误；

答案选C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】CS(NH2)2（硫脲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20℃时溶解度为13.6g；在150 ℃时转变成NH4SCN）是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用Ca(HS)2与CaCN2（石灰氮）合成硫脲并探究其性质。

（1）制备Ca(HS)2溶液，所用装置如图（已知酸性：H2CO3＞H2S）：

①装置a中反应发生的操作为 _________；装置b中盛放的试剂是________ 。

②装置c中的长直导管的作用是________。

（2）制备硫脲：将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80℃时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱，合适的加热方式是__________；该反应的化学方程式为____________________。

（3）探究硫脲的性质：①取少量硫脲溶于水并加热，验证有NH4SCN生成，可用的试剂是_____（填化学式，下同）

②向盛有少量硫脲的试管中加入NaOH溶液，有NH3放出，检验该气体的方法为 ______。

③可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，已知MnO被还原为Mn2+，CS(NH2)2被反应为CO2、N2及SO ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

【题目】三明清流“天芳悦潭”温泉富含珍稀“锗”元素。其中锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。

回答下列问题：

(1)基态Ge原子价电子排布图为_______，Ge原子的电子发生跃迁时会吸收或发出不同的光，可用光谱分析仪获得______光谱(填“连续”或 “线状”)，鉴定Ge元素的存在。

(2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：Na2GeO3；二锗酸钠：Na2Ge2O5等)，也能形成类似于烷烃的锗烷(GenH2n+2)。

①Na2GeO3中锗原子的杂化方式是______。

②推测 1molGenH2n+2中含有的σ键的数目是_____(用NA表示阿伏加德罗常数值)。

(3)利用离子液体[EMIM] [AlCl4]可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7℃其中 EMIM+结构如图所示。

①该物质的晶体类型是_________。

②EMIM+ 离子中组成元素的电负性由小到大的顺序是________。

(4)独立的NH3分子中H-N-H 的键角为 107.3 ，[Zn(NH3)6]2+离子中H-N-H的键角________107.3° ( 填“大于”、“小于”或“等于” )。

(5)硒化锌( ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中硒原子的配位数是_____；已知晶胞边长为a pm，乙图为甲图的俯视图，A点坐标为( 0，0，0)，B点坐标为(，a，) ，则 D点坐标为_______；若该晶胞密度为ρ g·cm-3，则阿伏加德罗常数NA为_______(列出计算式)。

【题目】下列有关实验说法，正确的是

A.某溶液加强碱并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液溶质为铵盐

B.将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸，滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，可推知该样品已经氧化变质

C.往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，得到FeCl3固体

D.向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

【题目】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图，下列说法不正确的是（ ）

A.聚维酮的单体是B.聚维酮分子由(m+n）个单体聚合而成

C.聚维酮碘是一种水溶性物质D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应

【题目】从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。

（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是________。

A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3

（2）在现代工业生产中，常利用 FeCl3 腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的化学方程式_________________________

（3）实验室在配制 FeSO4 溶液时为了防止 FeSO4 溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_______________(用离子方程式表示) 。

（4）现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，回答下列问题：

①配平该反应的离子方程式：□Fe2＋＋□NO3-＋□H＋ = □Fe3＋＋□NO↑＋□H2O___________

②要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2＋，可选用的试剂为___________

A. 酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2

③经检验，上述反应后的溶液中不存在 Fe2＋，则该反应过程中产生的 NO 体积为（标准状况下）_____________L。

【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：

（1）装置B的作用是___________________； 装置E中碱石灰的作用是_________________________________。

（2）装置D中发生反应的化学方程式是_________________；______________________.

（3）超氧化钾（KO2）与过氧化钠一样能吸收CO2生成碳酸盐及O2，写出该反应的化学方程式_________________________。

（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为___________。

【题目】硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有______（填离子符号）。

（2）操作②中反应的离子方程式：__________________________________。

（3）操作③中反应的离子方程式：__________________________________。

（4）操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、_______、称量。

（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为______g。（用含a的代数式表示）

【题目】某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）

（1）写出下列物质的化学式：F____________，G________________。

（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________。

（3）D→E的转化中，加入过量的X可能是_____________________。

A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）写出下列转化的化学方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网