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【题目】分子式为C4H10O且不能被催化氧化为醛的有机物有(

A. 3B. 4C. 5D. 6

【答案】C

【解析】

分子式为C4H10O的通式为CnH2n+2O,符合饱和一元醇、醚的通式,由于醚不能催化氧化为醛,符合条件的醚有CH3OCH2CH2CH3CH3OCH(CH3)2CH3CH2OCH2CH33种;其中属于饱和一元醇的,符合不能被催化氧化为醛类有2种,结构简式如下所示:CH3CH2CH(OH)CH3C(CH3)3OH,故符合条件的有机物有5种。

答案选C

练习册系列答案
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【题目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3;工业上电解熔融C2A3制取单质C;B、E除最外层均只有2个电子外,其余各层全充满。回答下列问题:

(1)B、C中第一电离能较大的是______________(填元素符号),基态D原子价电子的轨道表达式为______________

(2)DA2分子的VSEPR模型是______________。H2A比H2D熔沸点高得多的原因是______________

(3)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6,其球棍模型如图所示。已知C2Cl6 在加热时易升华,与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。

C2Cl6属于______________晶体(填晶体类型),其中C原子的杂化轨道类型为______________杂化。

[C(OH)4]中存在的化学键有______________

(4)工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物,而不是电解BA,原因是__________

(5)B、C的氟化物晶格能分别是2957kJ·mol-1、5492kJ·mol-1,二者相差很大的原因是______________

(6)D与E所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

在该晶胞中,E的配位数为____________

原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。右图晶胞中,原子坐标参数a为(0,0,0);b为(,0,);c为(,0)。则d原子(面心上)的坐标参数为______________

已知该晶胞的密度为ρg/cm3,则其中两个D原子之间的距离为______________pm(列出计算式即可)。

【题目】(1)水溶液中的离子平衡是中学化学的重要知识。

①25℃时,Na2CO3溶液呈碱性,原因是___________水解引起的(填“Na+”或“CO32-”);升高温度可以__________(填“促进”或“抑制”)Na2CO3的水解;

②常温下,pH=2的盐酸,该溶液中c( HCl )= _________________ mol/L;

(2)12g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收131.3kJ热量,此反应的热化学方程式为_____________________(填字母代号)。

A.C + H2O == CO + H2 ΔH= +131.3 kJ·mol-1

B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ·mol-1

C. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1

体积为1 L的容恒密闭容器中,充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.00 kJ·mol-1

测得CO2CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

①从反应开始到平衡,二氧化碳的平均反应速率v(CO2)______mol·(L·min)1

②该反应的平衡常数的表达式K= ___________________________

③能说明该反应达到化学平衡状态的是__________(填字母代号);

A.c(CO2) = c(H2O) B.单位时间内消耗3mol H2,同时生成1mol CH3OH

C.容器内气体的压强不再变化

④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________

A.升高温度 B.将H2O(g)从体系中分离 C.再充入1.00 mol CO2

(4)下图是实验室电解精炼铜装置,

①d的电极材料为________________(填“粗铜”或“精铜”);

②c的电极反应方程式_______________________________

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