题目内容
【题目】四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）
有关信息如下表：
化学式 | SnCl2 | SnCl4 |
熔点/℃ | 246 | 33 |
沸点/℃ | 652 | 144 |
其他性质 | 无色晶体，易氧化 | 无色液体，易水解 |
回答下列问题：
（1）甲装置中仪器A的名称为___________。
（2）用甲装置制氯气，MnO4被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________________。
（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到__________（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：①促进氯气与锡反应；②_______________________。
（4）乙装置的作用____________，如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为_________；己装置的作用是_____（填序号）。
A．防止空气中CO2气体进入戊装置
B．除去未反应的氯气，防止污染空气
C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解
D．防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化
（5）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中不可用于检测是否产生SnCl2 的有_______（填序号）。
A．H2O2溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．AgNO3溶液 D．溴水
（6）反应中用去锡粒1.19 g，反应后在戊装置的试管中收集到2.04 g SnCl4，则SnCl4的产率为_______（保留2位有效数字）。
【答案】蒸馏烧瓶 10Cl-+16H++2MnO4-=5Cl2↑+8H2O+2Mn2+ 丁中充满黄绿色气体 促进四氯化锡挥发 除去氯气中混有的氯化氢气体 Sn+2HCl=SnCl2+H2 BC AC 78%
【解析】
SnCl4极易水解，应在无水环境下制备和保存。A装置制备氯气，由于浓盐酸易挥发，制备的Cl2中含有HCl及水蒸气，乙中盛放饱和食盐水除去HCl，丙中浓硫酸吸收水蒸气，干燥氯气，并用氯气排尽装置中空气，防止影响实验。氯气与Sn在丁处试管中反应生成SnCl4，反应生成SnCl4的为气态，在戊处冷却收集得到液态SnCl4，干燥管中碱石灰吸收未反应的氯气，防止污染环境，同时吸收空气中的水蒸气，防止进入收集SnCl4的试管使其水解。
(1)根据装置图可知：甲装置中仪器A的名称为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；
(2)在A中KMnO4与浓盐酸发生氧化还原反应产生氯气，发生反应的离子方程式为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
(3)若整个装置中充分氯气时，即丁装置充满黄绿色气体，再加热熔化锡粒合成SnCl4，加热丁装置，促进氯气与锡反应，同时使生成的SnCl4气化，有利于从混合物中分离出来，便于在戊处冷却收集，故答案为：丁中充满黄绿色气体；促进四氯化锡挥发；
(4) 乙装置的作用是除去氯气中混有的HCl杂质；
如果缺少乙装置，氯气中混有的HCl气体与Sn反应产生SnCl2与氢气，其方程式为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，使SnCl4产率降低，且氯气与氢气反应可能发生爆炸；
己装置是干燥管，干燥管中碱石灰吸收未反应的氯气，防止污染环境，同时吸收空气中的水蒸气，防止进入收集SnCl4的试管使其水解，故合理选项是BC；
（5）A. SnCl2易被氧化，H2O2溶液可以将Sn2+氧化，但没有明显现象，A项错误；
B. SnCl2易被氧化，与酸性高锰酸钾溶液混合，若褪色，则含有SnCl2，否则无SnCl2，B项正确；
C.使用AgNO3溶液可以检验氯离子，不能检验二价锡元素，C项错误；
D.与溴水混合，若橙色褪去，则说明含有SnCl2，SnCl2与溴水发生了氧化还原反应，否则无SnCl2，D项正确；故答案为：AC；
(5) 用去锡粒1.19g，其物质的量为n(Sn)=1.19g÷119g/mol=0.01mol，根据Sn原子守恒可知在理论生成SnCl4为0.01mol，则SnCl4的产率为
×100%
78%，故答案为：78%。
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【题目】一定条件下，金属钠和CO2可制得金刚石：4Na+3CO2
2Na2CO3+C(s，金刚石)
完成下列填空：
（1）上述反应中涉及的元素的原子半径从大到小的顺序为____。
（2）能证明碳元素与氧元素非金属强弱的事实是___（选填编号）。
a.最高价氧化物水化物的酸性 b.两种元素的气态氢化物的沸点
c.CO2中元素的化合价 d.气体氢化物受热分解的温度
（3）高压下，科学家成功地将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，比较SiO2与CO2这两种原子晶体的熔沸点高低，并说明理由：___。
常压 | 熔点（℃） | 沸点（℃） |
钠 | 97.8 | 882.9 |
Na2CO3 | 851 | 1850分解 |
金刚石 | 3550 | … |
石墨 | 3850 | 4250 |
（4）若在2L密闭容器中，10min内金属钠减少了0.2mol，则CO2的平均反应速率为___。该反应在常压1000℃下进行，根据右表数据，该反应的平衡常数表达式K=___。
（5）若在2L密闭容器中，常压、1000℃下，起始时，下列物理量能说明该反应已达到平衡状态的是____。
a.气体的平均摩尔质量不变 b.3v消耗(Na)=4v生成(CO2)
c.气体的密度不变 d.
的比值不变