题目内容
【题目】胆矾（CuSO4·5H2O）有广泛的用途。某研究性学习小组利用某次实验后的稀硫酸、稀硝酸混合液制备胆矾。实验流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作X为___，___。
（2）NO需要回收利用，写出NO与空气、H2O反应生成硝酸的化学方程式___。
（3）现有48g含CuO质量分数为20%的铜粉，与一定量的稀硫酸、稀硝酸混合液恰好完全反应生成CuSO4。试求：
①理论上生成胆矾的质量为___g。
②原混合液中硫酸和硝酸的物质的量之比。___（写出计算过程）
【答案】蒸发浓缩 冷却结晶 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 180g 铜与硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
则消耗的硝酸n（HNO3）=
0.4mol，
根据硫元素守恒n（H2SO4）=n（CuSO4·5H2O）=0.72mol，
则n（H2SO4）：n（HNO3）=0.72mol：0.4mol=9：5
【解析】
（1）铜粉与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜溶液，将溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶操作，得到晶体；
（2）NO与空气、H2O反应生成硝酸，结合得失电子守恒、质量守恒配平方程式；
（3）计算CuO、Cu的质量，结合铜元素质量守恒可计算CuSO4·5H2O的质量；结合反应的离子方程式计算原混合液中硫酸和硝酸的物质的量之比。
（1）铜粉与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜溶液，如得到胆矾，应将溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶操作，然后经过滤、洗涤、干燥可得到晶体；
（2）NO与空气、H2O反应生成硝酸，反应的方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3；
（3）①n（CuO）=
=0.12mol， n（Cu）=
=0.6mol，
n（CuSO4·5H2O）=0.12mol+0.6mol=0.72mol；
m（CuSO4·5H2O）=0.72mol×250g/mol=180g，理论上生成胆矾的质量为180g；
②铜与硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
则消耗的硝酸n（HNO3）=0.4mol，
根据硫元素守恒n（H2SO4）=n（CuSO4·5H2O）=0.72mol，
则n（H2SO4）：n（HNO3）=0.72mol：0.4mol=9：5。
阳光课堂课时作业系列答案
【题目】四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）
有关信息如下表：
化学式 | SnCl2 | SnCl4 |
熔点/℃ | 246 | 33 |
沸点/℃ | 652 | 144 |
其他性质 | 无色晶体，易氧化 | 无色液体，易水解 |
回答下列问题：
（1）甲装置中仪器A的名称为___________。
（2）用甲装置制氯气，MnO4被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________________。
（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到__________（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：①促进氯气与锡反应；②_______________________。
（4）乙装置的作用____________，如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为_________；己装置的作用是_____（填序号）。
A．防止空气中CO2气体进入戊装置
B．除去未反应的氯气，防止污染空气
C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解
D．防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化
（5）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中不可用于检测是否产生SnCl2 的有_______（填序号）。
A．H2O2溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．AgNO3溶液 D．溴水
（6）反应中用去锡粒1.19 g，反应后在戊装置的试管中收集到2.04 g SnCl4，则SnCl4的产率为_______（保留2位有效数字）。
