关于Na2CO3和NaHCO3.下列说法中正确的是( )A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．NaHCO3比Na2CO3稳定C．石灰水能与NaHCO3反应.但不与Na2CO3反应D．等质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应.消耗HCl的质量比为42:53 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．关于Na₂CO₃和NaHCO₃，下列说法中正确的是（　　）

	A．	Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水
	B．	NaHCO₃比Na₂CO₃稳定
	C．	石灰水能与NaHCO₃反应，但不与Na₂CO₃反应
	D．	等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃与盐酸反应，消耗HCl的质量比为42：53

分析 NaHCO₃与Na₂CO₃相比较，NaHCO₃不稳定，加热易分解，常温时，Na₂CO₃溶解度较大，与盐酸反应时，根据方程式进行计算．

解答解：A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A正确；
B．NaHCO₃不稳定，加热易分解：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸钠受热稳定，故B错误；
C．碳酸钠和碳酸氢钠分别和氢氧化钙反应的方程式如下：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O+NaOH，所以都能发生复分解反应，故C错误；
D．设质量都是106g，则Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为1mol、$\frac{106}{84}$mol，根据Na₂CO₃～2HCl，NaHCO₃～HCl，消耗HCl的质量比为2：$\frac{106}{84}$=84：53，故D错误；
故选A．

点评本题考查Na₂CO₃和NaHCO₃性质，题目难度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性质的异同，注重基础知识的积累．

练习册系列答案

相关题目

	A．	人体运动所消耗的能量与化学反应有关
	B．	煤和石油都属于化石燃料
	C．	化学反应必然伴随发生能量变化
	D．	不需要加热就能进行的反应都是放热反应

13．某一反应体系中存在下列6中微粒：ClO^-、CN^-、HCO₃^-、N₂、Cl^-和H₂O，已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，请完成下列各题：
（1）CN^-中碳元素的化合价为+2，该反应的氧化产物是HCO₃^-和N₂．
（2）反应中1mol还原剂失去（填“得到”或“失去”）5mol电子．
（3）该反应的离子方程式为5ClO^-+2CN^-+H₂O=N₂↑+5Cl^-+2HCO₃^-．
（4）ClO^-和Cl^-在强酸性条件下不能大量共存，其原因是ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O（用离子方程式表示）．

10．下列有关胶体的叙述中不正确的是（　　）

	A．	实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液
	B．	豆浆制豆腐是利用了胶体聚沉的原理
	C．	氢氧化铁胶体微粒带负电，通电时胶体微粒向直流动电源正极移动
	D．	配制氢氧化铁胶体时，可将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中

17．（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目：Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
（2）在反应Cl₂+2KOH═KCl+KClO+H₂O中Cl₂是氧化剂，KClO是氧化产物，当有149gKCl产生时，被氧化的氯气是1mol．该反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

7．下列现象与胶体无关的是（　　）

	A．	豆浆中加入石膏制豆腐
	B．	晚上，打开手电筒看到一条明亮的光路
	C．	用“血透”法治疗肾病患者
	D．	二氧化碳使澄清石灰水变浑浊

14．在无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Mg²⁺、NO₃^-、Cl-、Na⁺		B．	K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺
	C．	NH₄⁺、NO₃^-、Al³⁺、CH₃COO-		D．	MnO₄^-、K⁺、SO₄^2-、Na⁺

11．七铝十二钙（12CaO•7Al₂O₃）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO₃和MgCO₃）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）煅粉主要含MgO和CaO，用适量的NH₄NO₃溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c（Mg²⁺）小于5×10^-6mol•L^-1，则溶液PH大于11Mg（OH）₂的Ksp=5×10^-12）；该工艺中不能用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，原因是加入（NH₄）₂SO₄会生成CaSO₄微溶物，在过滤是会被除去，造成生成的CaCO₃减少，
（2）滤液I中的阴离子有NO₃^-，OH^-（忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO₂，会生成（NH₄）₂CO₃，从而导致CaCO₃产率降低．
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O．
（4）电解制备Al（OH）₃时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑．
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al-3e^-+7AlCl₄^-═4Al₂Cl₇^-．

5．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•XH₂O）易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂．实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式为：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
FeSO₄+H₂C₂O₄+2H₂O=FeC₂O₄•2H₂O↓+H₂SO₄
2FeC₂O₄•2H₂O+H₂O₂+H₂C₂O₄+3K₂C₂O₄=2K₃[Fe（C₂O₄）₃]+6H₂O
回答下列问题：
（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10%Na₂CO₃溶液浸泡几分钟，操作目的是除去铁屑表面的油污，浸泡后，倒掉碱液，用倾析法分离并洗涤铁屑，这种方法用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯．
（2）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO₄时会产生有毒的H₂S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收．如图吸收装置正确的是A（选填序号）；

（3）在将Fe²⁺氧化的过程中，需控制溶液温度不高于40℃，理由是防止H₂O₂分解；
（4）得到K₃[Fe（C₂O₄）₃]溶液后，再想获得其晶体，常加入B溶剂（填编号）
A．冰水 B．无水乙醇 C．四氯化碳 D．蒸馏水
（5）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：
①称量 ②置于烘箱中脱结晶水 ③冷却 ④称量 ⑤重复②～④步 ⑥计算
步骤⑤的操作其目的是确保晶体已全部失去结晶水；如何判断最后两次的称量质量之差小于0.1g．
（6）重量分析法测定时，步骤③未在干燥器中进行，那么测得的晶体中所含结晶水含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
（7）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体用重量分析法测定时，4.91g的晶体经操作最终获得了4.37g无水物，则X=3．

试题分类