题目内容

(1)已知:①Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s)      △H1=-272.0KJ·mol-1
②2Al(s)+3/2(g)=Al2O3(s)    △H2=-1675.7KJ·mol-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是__                                 __。
某同学认为,铝热反应可用于工业炼铁,你的判断是_   (填“能”或“不能”),你的理由                                                                          

(2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A.B,如图所示。①据图判断该反应是  (填“吸”或“放” )热反应,当反应达到平衡后,其他条件不变,,升高温度,反应物的转化率将      (填“增大”、 “减小”或“不变”)。
②其中B历程表明此反应采用的条件为    
(填字母)。
A.升高温度        B.增大反应物的浓度
C.降低温度        D.使用催化剂
(1)2Al(s)+3FeO(s)═Al2O3(s)+3Fe(s)△H="-859.7" kJ?mol-1。不能,该反应需要引发,需要消耗大量能量(2)①吸;减小;②D

试题分析::(1)①Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s)      △H1=-272.0KJ·mol-1;②2Al(s)+3/2(g)=Al2O3(s)    △H2=-1675.7KJ·mol-1;依据盖斯定律②-①×3得到热化学方程式为:2Al(s)+3FeO(s)═Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7 kJ?mol-1故答案为:2Al(s)+3FeO(s)═Al2O3(s)+3Fe(s)△H="-859.7" kJ?mol-1。(2)①由图可知,反应物的总能量低于生成物的总能量,该反应为吸热反应;升高温度平衡向逆反应方向移动,反应物的转化率减小,故答案为:吸;减小;②由图可知,反应历程B与A相比,改变反应历程,应是使用催化剂,故答案为:D;
练习册系列答案
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写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式                         
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A.4mo1 SO2和2mol O2      B.4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
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简述该设想能否实现的依据                                                             
(4)燃料CO、H2在一定条件下可以相互转化:CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)。在420℃时,平衡常数K=9。若反应开始时,CO、H2O的浓度均为0.1mol/L,则CO在此反应条件下的转化率为              

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