题目内容

【题目】下列有关化学用语叙述中不正确的是(

A.NH4H的电子式为NH4H中的H-半径比锂离子半径大

B.NH4H晶体既有共价键又有离子键

C.N2的电子式:,二氧化碳分子的结构式为O-C-O

D.-24原子表示为MgS原子的结构示意图

【答案】C

【解析】

ANH4H为离子化合物,由NH4+H-构成,电子式为NH4H中的H-Li+电子层结构相同,但核电荷数比Li+小,所以H-半径大,A正确;

BNH4H晶体中NH4+NH原子间形成共价键,NH4+H-间形成离子键,B正确;

CN2的电子式为,二氧化碳分子的结构式为O=C=OC不正确;

D.镁-24表示镁原子的质量数为24,可表示为MgS原子的结构示意图可表示为D正确;

故选C

练习册系列答案
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【题目】氮的化合物既是一种资源,也会给环境造成危害。

I.氨气是一种重要的化工原料。

(1)NH3CO2120℃,催化剂作用下反应生成尿素:CO2g+2NH3gCO(NH2)2s+H2Og),△H=-xkJ/molx0),其他相关数据如表:

物质

NH3g

CO2g

CO(NH2)2s

H2Og

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

a

b

z

d

则表中z(用xabd表示)的大小为___

(2)120℃时,在2L密闭反应容器中充入3molCO2NH3的混合气体,混合气体中NH3的体积分数随反应时间变化关系如图2所示,该反应60sCO2的平均反应速率为___

下列能使正反应的化学反应速率加快的措施有___

①及时分离出尿素 ②升高温度 ③向密闭定容容器中再充入CO2 ④降低温度

Ⅱ.氮的氧化物会污染环境。目前,硝酸厂尾气治理可采用NH3NO在催化剂存在的条件下作用,将污染物转化为无污染的物质。某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率(已知浓硫酸在常温下不氧化NO气体)。

(3)写出装置⑤中反应的化学方程式___

(4)装置①和装置②如图4,仪器A中盛放的药品名称为___。装置②中,先在试管中加入2-3粒石灰石,注入适量稀硝酸,反应一段时间后,再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应,加入石灰石的作用是___

(5)装置⑥中,小段玻璃管的作用是___;装置⑦的作用是除去NONOFeSO4溶液反应形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液,同时装置⑦还用来检验氨气是否除尽,若氨气未除尽,可观察到的实验现象是___

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