题目内容
【题目】下列有关化学用语叙述中不正确的是（ ）
A.NH4H的电子式为
，NH4H中的H-半径比锂离子半径大
B.NH4H晶体既有共价键又有离子键
C.N2的电子式：
，二氧化碳分子的结构式为O-C-O
D.镁-24原子表示为
Mg，S原子的结构示意图
【答案】C
【解析】
A．NH4H为离子化合物，由NH4+和H-构成，电子式为
，NH4H中的H-与Li+电子层结构相同，但核电荷数比Li+小，所以H-半径大，A正确；
B．NH4H晶体中NH4+内N、H原子间形成共价键，NH4+与H-间形成离子键，B正确；
C．N2的电子式为
，二氧化碳分子的结构式为O=C=O，C不正确；
D．镁-24表示镁原子的质量数为24，可表示为
Mg，S原子的结构示意图可表示为
，D正确；
故选C。
【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项 | a中的物质 | b中的物质 | c中收集的气体 | d中的物质 |
A | 浓氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 浓硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 浓盐酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
【题目】氮的化合物既是一种资源，也会给环境造成危害。
I．氨气是一种重要的化工原料。
(1)NH3与CO2在120℃，催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）
CO(NH2)2（s）+H2O（g），△H=-xkJ/mol（x＞0），其他相关数据如表：
物质 | NH3（g） | CO2（g） | CO(NH2)2（s） | H2O（g） |
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | a | b | z | d |
则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为___。
(2)120℃时，在2L密闭反应容器中充入3molCO2与NH3的混合气体，混合气体中NH3的体积分数随反应时间变化关系如图2所示，该反应60s内CO2的平均反应速率为___。
下列能使正反应的化学反应速率加快的措施有___。
①及时分离出尿素 ②升高温度 ③向密闭定容容器中再充入CO2 ④降低温度
Ⅱ．氮的氧化物会污染环境。目前，硝酸厂尾气治理可采用NH3与NO在催化剂存在的条件下作用，将污染物转化为无污染的物质。某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率（已知浓硫酸在常温下不氧化NO气体）。
(3)写出装置⑤中反应的化学方程式___；
(4)装置①和装置②如图4，仪器A中盛放的药品名称为___。装置②中，先在试管中加入2-3粒石灰石，注入适量稀硝酸，反应一段时间后，再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应，加入石灰石的作用是___。
(5)装置⑥中，小段玻璃管的作用是___；装置⑦的作用是除去NO，NO与FeSO4溶液反应形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同时装置⑦还用来检验氨气是否除尽，若氨气未除尽，可观察到的实验现象是___。
