题目内容
【题目】为了探究铁铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法错误的是
A. 高温加热装置中发生的反应为3Fe(s)+4H2O(g) 
Fe3O4(s)+4H2(g)
B. 虚线框处宜选择的装置是甲
C. 实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑色变为红色
D. 实验后，可用铝粉在高温下还原玻璃管中的固体获得铁单质
【答案】B
【解析】
A.高温加热装置中铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，化学方程式为：3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)，故A正确；
B.生成氢气的密度比空气的密度小，所以用向下排空气法进入H2，应选择装置乙，故B错误；
C.氧化铜与氢气反应生成铜和水，发生的反应方程式为CuO+H2
Cu+H2O，所以铜丝由黑色变为红色，故C正确；
D.玻璃管中的固体含有Fe3O4，铝粉与Fe3O4发生铝热反应生成氧化铝和铁单质，故D正确。
故选B。
亮点激活精编提优100分大试卷系列答案【题目】水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染其有重大意义，某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。经离子色谱检验确定含有以下离子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同学对其再进行如下的实验:
已知：在加热与强碱性条件下,铝单质可以将NO3-还原为氨气。
回答下列问题:
（1）“气体1“的电子式为_________。
（2）生成“沉淀1”的离子方程式为________。
（3）“沉定2”的成分是___________(填化学式)。
（4）“溶液3
气体2”的离子方程式为_________。
（5）根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中__________含量较低(填离子符号)。
（6）已知大气颗粒物中各元素的行染主体如下表:
元素 | N | S | Na、Mg、Cl | Al | Ca |
污染主体 | 机动车尾气 | 燃煤污染 | 海盐离子 | 土壤扬尘 | 建筑粉尘 |
根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有___________。
【题目】某实验小组以 H2O2 分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10 mL 2% H2O2 溶液 | 无 |
② | 10 mL 5% H2O2 溶液 | 无 |
③ | 10 mL 5% H2O2 溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2 溶液+少量 HCl 溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2 溶液+少量 NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液 |
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_____。
(2)实验①和②的目的是_________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下 H2O2 稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_____。
(3)写出实验③的化学反应方程式：_____。
(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论是_____。
