题目内容
下列物质分类的说法正确的是
A．O2、O3都属于单质 B．液氯、漂白粉都属于混合物
C．NaCl、HClO都属于强电解质 D．乙醇、乙酸都属于非电解质
水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )
A．4℃时，纯水的pH＝7
B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小
C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D．在纯水中加入少量硫酸铵，可促进水的电离，使水的离子积增大
将一小块钠投入盛有5 mL澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是
A．钠熔成小球并在液面游动 B．有气体产生
C．试管底部有银白色物质产生 D．溶液变浑浊
下列实验原理、方法和结论都正确的是
A．向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体
B．向某X溶液中加入适量的新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中含有Fe2+
C．将Cl2和HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
D．检验某溶液中是否含有SO42-时，应取少量该溶液依次加入过量稀盐酸和BaCl2溶液
在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个SO42-（NA表示阿伏伽德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为
A．1mol•L-1 B．2.5mol•L-1 C．3 mol•L-1 D．5 mol•L-1
一定温度下的密闭容器中存在如下反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，已知A和B的起始浓度均为3mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
（1）达到平衡时，A的转化率为多少？(3分)
（2）当A的起始浓度仍为3mol·L-1，B的起始浓度为6mol·L-1，求：平衡时A的体积分数？(3分)
在密闭容器中进行如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在温度T1和T2时，产物C的含量与温度和压强的关系如下图所示。符合图示的正确判断是 (T表示温度，P表示压强)
下列判断正确的是
A．△H<0、△S>0 B．△H>0、△S<0
C．△H>0、△S>0 D．△H<0、△S<0
【化学―选修2：化学与技术】以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制取硫酸，其矿渣可用来炼铁。生产工艺示意图如下：
（1）配平煅烧硫铁矿的反应方程式：______FeS2+________O2→_____Fe2O3+_____＿SO2。实际生产中向沸腾炉通入的空气量要大于锻烧硫铁矿所需空气量．其目的是____________________。接触室和热风炉中都装有热交换器，可用反应的余热将通入的气体加热，这样做的好处是_____________________。
（2）生产硫酸时，吸收塔中用98.3%的硫酸吸收而不用水吸收SO3的原因是______________。用含FeS280%的硫铁矿生产硫酸，如果煅烧时有5%的硫损失，SO2转变成SO3的转化率为80%，那么生产98%的浓硫酸3吨，则需要这种硫铁矿___________吨。
（3）CO还原Fe2O3的冶铁过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图所示．
(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的；A、B、C、D四个区域分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域)
①冶炼高炉产生的高炉煤气的主要成分有__________和剩余的CO。
②据图分析，下列说法正确的是________(填字母)。
a．温度低于570 ℃时，Fe2O3还原焙烧的产物中不含FeO
b．温度越高，Fe2O3还原焙烧得到的固体物质组成中Fe元素的质量分数越高
c．Fe2O3还原焙烧过程中及时除去CO2有利于提高Fe的产率
③800℃时，混合气体中CO2体积分数为40%时，Fe2O3用CO还原焙烧反应的化学方程式为____________。
在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入 1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为
A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算
变红，说明X溶液中含有Fe2+
过量稀盐酸和BaCl2溶液
C(g)+D(g)，已知A和B的起始浓度均为3mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
pC(g)+qD(g)，在温度T1和T2时，产物C的含量与温度和压强的关系如下图所示。符合图示的正确判断是 (T表示温度，P表示压强)
、D四个区域分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域)
固体物质组成中Fe元素的质量分数越高