题目内容

水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )

A．4℃时，纯水的pH＝7

B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小

C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

D．在纯水中加入少量硫酸铵，可促进水的电离，使水的离子积增大

练习册系列答案
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在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入 1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为

A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算

某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是( )

A．离子反应 B．分解反应

C．氧化还原反应 D．置换反应

已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定混合溶液呈中性的依据是

A．a = b B．pH = 7

C．c(H＋) = mol/L D．c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)

0.1mol/L K2CO3溶液中，若使c (CO32—)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ）

A. 加KOH固体 B．加水 C．加入少量盐酸 D．加热

有一无色透明溶液中，只可能含有Na+、SO42-、Cu2+、HCO3-、Cl- 、Mg2+离子中的一种或几种。

请按要求完成下列表格。

实验操作与现象

离子反应方程式

操作一

取样，加入足量盐酸，产生无色气泡，该气体能使澄清的石灰水变浑浊

、

操作二

取操作一所得溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀

操作三

将操作二所得溶液过滤，取滤液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀

操作四

另取操作一溶液加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，该白色沉淀能溶于稀盐酸

、

（写出产生沉淀及沉淀溶解的离子方程式）

实验结论

原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是： ，为确定可能含有的阴离子是否存在，可采取的实验方案是 。

在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子的是

A.Cu2+、Na+、CO32-、SO42-

B.K+、Cl-、Na+、SO42-

C.Na+、NO3-、HCO3-、K+

D.Fe2+、MnO4-、Cl-、Na+

15.8 g KMnO4与100 mL 12 mol·L－1过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：

2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，通过计算回答：

(1)产生的Cl2在标准状况下的体积为___________ L，转移的电子的物质的量为 mol。

(2)被氧化的HCl的物质的量是________________ mol；

(3)在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成沉淀的质量为______________g。

下列物质分类的说法正确的是

A．O2、O3都属于单质 B．液氯、漂白粉都属于混合物

C．NaCl、HClO都属于强电解质 D．乙醇、乙酸都属于非电解质

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