下列实验原理.方法和结论都正确的是A．向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体B．向某X溶液中加入适量的新制氯水.再加几滴KSCN溶液.溶液变红.说明X溶液中含有Fe2+C．将Cl2和HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2D．检验某溶液中是否含有SO42-时.应取少量该溶液依次加入过量稀盐酸和BaCl2溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验原理、方法和结论都正确的是

A．向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体

B．向某X溶液中加入适量的新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中含有Fe2+

C．将Cl2和HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

D．检验某溶液中是否含有SO42-时，应取少量该溶液依次加入过量稀盐酸和BaCl2溶液

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已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定混合溶液呈中性的依据是

A．a = b B．pH = 7

C．c(H＋) = mol/L D．c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)

15.8 g KMnO4与100 mL 12 mol·L－1过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：

2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，通过计算回答：

(1)产生的Cl2在标准状况下的体积为___________ L，转移的电子的物质的量为 mol。

(2)被氧化的HCl的物质的量是________________ mol；

(3)在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成沉淀的质量为______________g。

用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL lmol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是

A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥

将一定量的锌粉加入浓硫酸中，反应过程中产生混合气体SO2和H2在标准状况下体积为4.48L。( 已知：Zn +2H2SO4（浓）= ZnSO4 +SO2 ↑+ 2H2O )

（1）需要锌粉的质量至少多少克?

（2）若生成H2标准状况下体积为1.12L，消耗硫酸物质的量为多少mol?

下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是

A．Cl2 → HCl B．CO → CO2 C．SO2→ SO3 D．FeCl3 → FeCl2

下列物质分类的说法正确的是

A．O2、O3都属于单质 B．液氯、漂白粉都属于混合物

C．NaCl、HClO都属于强电解质 D．乙醇、乙酸都属于非电解质

将6molA气体和3mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋ B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1③2s时物质B的浓度为0.7 mol/L④2s时物质A的转化率为70％⑤2s时物质A的物质的量分数为57.1%，其中正确的是

A．①④ B．①⑤ C．②③ D．③④

下列有机物命名正确的是（）

A．：2﹣乙基丙烷

B．CH3CH2CH2CH2OH：1﹣丁醇

C．：间二甲苯

D．：2﹣甲基﹣2﹣丙烯

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