题目内容

四种短周期的主族元素A、B、C、D，它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别是3 :1，l : l，1 : 2和l :3。
据此回答下列问题：
(1) 写出A、D的元素符号：A           、D         。
(2)在所有满足上述信息的短周期元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是(填化学式)      ；由A、D两元素构成的化合物A2D2的含有的化学键类型                                 。
(3)写出所有满足上述信息的化合物CD2与化合物A2D2反应的化学方程式：
                                                                          
(4)若B、C与A处于同一周期，则B、C的化合物与水反应的化学方程式为：
                                                                          
(14分)(1)A   Na  （2分）、D  O （2分）。
(2)H2SO4 （2分）；离子键和共价键（或离子键和非极性键）（2分）
(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （2分）    SO2+ Na2O2=Na2SO4（2分）
(4)Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑（2分）
略
练习册系列答案
相关题目
对于下列化学问题的表述不正确的是
A．为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性
B．标况下，3.36L的SO3所含氧原子数多于0.45NA
C．X、Y两种元素的简单离子具有相同的电子层结构，则核电荷数大的元素离子半径小
D．18O中质子数与中子数不相等，但其和为18
短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：

请回答下列问题：
（1）B、C、D元素电负性的大小顺序为：______＞______＞______(填元素符号)。
（2）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为_______________________________________________.
（3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是__________.
（4）在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB的单质，则该反应在298K下的=      (注：题中所设单质均为最稳定单质)
（5）要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是                     
（6）用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式                       。（假设C只被还原至+2价）
X、Y、Z、W是元素周期表短周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的原子核外3个能级上有电子，且每个亚层上的电子数相等
Y
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z
Z和Y同周期,Z的非金属性大于Y
W
W的一种同位素的质量数为28，中子数为14
（1）Y位在元素周期表位置是________________，
Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　　　（写化学式）。
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子的结构式为　　　。在H―Y、H―Z两种共价键中，
键的极性较强的是　　　　。
（3）W的氧化物属于　　　 晶体,请写出它的一种用途：_____________  。
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：
XO(g)+O2(g)→XO2(g)+283.0 kJ·mol
Y(g)+ O2(g)→YO2(g)+296.0 kJ·mol
此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5分）已知某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1。
（1）该元素的原子序数为           。
（2）该元素位于第       周期         族。
（3）该原子的电子总数为         ，价电子总数为         。
下列关于元素的叙述正确的是
A．某些金属与非金属元素能形成共价化合物
B．只有在原子中，质子数和核外电子数才相等
C．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
某元素原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为
A．＋3　　B．＋4C．＋5　　D．＋6
现有四种基态原子的电子排布式：
下列比较中，正确的是
A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③＝②＞①
下表为元素周期表前三周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B．Y、Z、W的阴离子的还原性强弱顺序为：Z— ＞Y2—＞W3—
C．最高价含氧酸的酸性强弱顺序为：H2YO4＞HZO4＞H3WO4
D．五种元素对应的单质固态时均为分子晶体

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